一、采用氯氧化法處理氰廢水的化學反應方程式？

主要化學反應為:

FeSO4·7H20 → Fe2+ + SO4^2- + 7H2O

Fe2+ + 6CN-→ [Fe(CN)6]^(4-)

2Fe2+ + [Fe(CN)6]^(4-) →Fe2[Fe(CN)6]

最終轉化成普魯士藍型不溶性化合物。據含氰廢水化學處理方法的研究進展：

CN - +HClO → CNCl+OH -

CNCl+2OH - → CNO - +Cl - +H 2 O

2CN - +2ClO 2 ==2 CO 2 ↑ +N 2 ↑ +2Cl -

2CN — +3Cl 2 +2H 2 O → CO 2 ↑ +N 2 ↑ +6Cl — +4H +

二、去氰基原理？

氰基是指碳原子和氮原子通過三鍵相連接的基團，化學式為-CN。這一叁鍵給予氰基以相當高的穩定性，使之在通常的化學反應中都以一個整體存在。因該基團具有和鹵素類似的化學性質，常被稱為擬鹵素。通常為人所了解的氰化物都是無機氰化物，俗稱山奈(來自英語音譯"Cyanide")，是指包含有氰根離子(CN-)的無機鹽，可認為是氫氰酸(HCN)的鹽，常見的有氰化鉀。

去氰基原理：在堿性條件下，NaClO氧化廢水中的氰化物可分成兩個階段，首先把氰化物氧化成氰酸鹽，再進一步氧化成二氧化碳、氨和氮氣。根據這種分段反應的性質，在處理含氰廢水時，把氧化反應控制到完成第一階段、然后讓CNO-水解成C02和NH3(稱之為不完全氧化)；而后投入足量的NaClO，使CN-徹底氧化成CO2和N2(稱之為完全氧化)。 

三、污水處理站怎樣處理含氰廢水

含氰廢水主要來自電鍍、煤氣、焦化、冶金、金屬加工、化纖、塑料、農藥、化工等部門。含氰廢水是一種毒性較大的工業廢水，在水中不穩定，較易于分解，無機氰和有機氰化物皆為劇毒性物質，人食入可引起急性中毒。氰化物對人體致死量為0．18，氰化鉀為0．12g，水體中氰化物對魚致死的質量濃度為0．04一0．1mg/L。含氰廢水治理措施主要有：（1）改革工藝，減少或消除外排含氰廢水，如采用無氰電鍍法可消除電鍍車間工業廢水。（2）含氰量高的廢水，應采用回收利用，含氰量低的廢水應凈化處理方可排放。回收方法有酸化曝氣―堿液吸收法、蒸汽解吸法等。治理方法有堿性氯化法、電解氧化法、加壓水解法、生物化學法、生物鐵法、硫酸亞鐵法、空氣吹脫法等。其中堿性氯化法應用較廣，硫酸亞鐵法處理不徹底亦不穩定，空氣吹脫法既污染大氣，出水又達不到排放標準．較少采用。

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需要單獨預處理，采用破氰工藝手段