（1）根據反應前后元素種類不變，原子個數不變，則：反應前除X外，有碳原子1個、氧原子1個、氮原子2個、氫原子4個；反應后碳原子1個、氮原子2個、氧原子2個、氫原子6個，因此X中有氧原子1個、氫原子2個，故X的化學式是H2O．
（2）氨氣和N2O在催化劑的作用下反應生成水蒸氣和氮氣．
（3）尿素不是銨態氮肥，不能與熟石灰研磨產生氨氣．
故答案為：（1）H2O；（2）2NH3+3N2O

?催化劑?
.

高溫 3H2O+4N2；（3）不能．

汽車尾氣凈化中的一個反應

A:反應放熱，升溫有利于逆向進行，平衡常數的計算為：{圖片傳你}，可得常數隨T增大變小的~
B：與A類似，CO轉化率應該降低，（升溫有利于逆向進行）
C:從圖中可看到，保持NO物質的量恒定，那么對平衡體系來說，其他幾個量也保持不變，所以平衡常數為一個衡量。C是正確的。
D:增加N2物質的量，平衡朝逆反應移動，NO轉化率降低。
正確答案：C

處理汽車尾氣化學實驗所用的化學儀器

利用催化劑，把NOX（X為右下角角標，因為含氮的氧化物，有N2O,NO,N2O3,N2O4,N2O5，所以簡寫為NOX）與氨發生氧化還原反應，生成大氣中富集的成分氮氣，而碳元素，則可生成能參與生物反應的二氧化碳。可借鑒汽車尾氣處理裝置催化轉換器(Catalytic Converter)，又叫催化凈化器。該裝置安在汽車的排氣系統內，其作用是減少發動機排出的大部分廢氣污染物。三元催化轉換器由一個金屬外殼，一個網底架和一個催化層(含有鉑、銠等珍貴金屬)組成，可除往HC(碳氫化合物)、CO(一氧化碳)和NOx(氮氧化合物)三種主要污染物質的90%(所謂三元是指除往這三種化合物時所發生的化學反應)。當廢氣經過凈化器時，鉑催化劑就會促使HC與CO氧化天生水蒸汽和二氧化碳；銠催化劑會促使NOx還原為氮氣和氧氣。這些氧化反應和還原反應只有在溫度達到250℃時才開始進行。假如汽油或潤滑油添加劑選用不當，使用了含鉛的燃油添加劑或硫、磷、鋅含量超標的機油添加劑，就會使磷、鉛等物質覆蓋于三元催化轉換器的催化層表面，阻止廢氣中的有害成分與之接觸而失往催化作用，這就是人們常說的三元催化器“中毒”。?