（1）①所選儀器的連接順序為：通過A制取二氧化碳，接著通過C裝置除去氣體，再通過B裝置除去水蒸氣，最后通過F裝置可以收集到干燥的二氧化碳．
故填：ACBF．?????
②碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑．
③檢驗集氣瓶中氣體是否為二氧化碳的具體方法是：向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，說明收集到的氣體為二氧化碳．
故填：向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，說明收集到的氣體為二氧化碳．
（2）①儀器A中所發生反應的化學方程式為：2H2O2

?MnO2
.

? 2H2O+O2↑．
故填：2H2O2

?MnO2
.

? 2H2O+O2↑．
②儀器D中的明顯現象是澄清石灰水變渾濁．?
故填：澄清石灰水變渾濁．
③測得儀器B2的質量增加3.6g，說明反應生成了3.6，3.6中氫元素的質量為：3.6g×
2
18 ×100%=0.4g，
則該塑料試樣中H元素的質量分數為：
0.4g
3.5g ×100%=11.4%，
故填：11.4%．?
④若裝置中沒有連接儀器B1，進入裝置E的氧氣中含有水蒸氣，會導致測得儀器B2增加的質量偏大，這樣測算出的該塑料試樣中H元素的質量分數與實際值比較將偏大．
故填：偏大．

（7分）下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列

（1）①? B; F? ;②2H 2 O 2

2H 2 O+O 2 ↑③將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿。（2）①澄清石灰水變渾濁??②偏大??③沒有進行尾氣處理


（1）①干燥氧氣應該選擇濃硫酸，然后用向上排空氣法收集，故正確的順序為：A→B→F；
②過氧化氫分解能夠產生水和氧氣，可以寫出該反應的化學方程式為：2H 2 O 2

2H 2 O+O 2 ↑
③檢驗氧氣的已滿的方法：將帶火星的木條放在試管口，若木條復燃，證明氧氣已集滿；
（2）①一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳，所以C 2 中的現象為變渾濁，生成了碳酸鈣和水，其化學方程式為：Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；
②若沒有C 1 則會使生成二氧化碳的質量偏大，那么計算出來的氧化鐵的質量也偏大；
③一氧化碳有毒應該添加尾氣處理裝置，直接排放到空氣中會引起空氣的污染．

如圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、干燥、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據題目要求 回答下列

（1）實驗室制取CO 2 ，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；要收集干燥、純凈的二氧化碳，必須先用硝酸銀溶液除去少量的氣體，再用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集，故答案為：①AFEB；②CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，①故答案為：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑；
②裝置E 1 的作用是，得到干燥的氫氣的，故答案為：吸水干燥氫氣；
③小瑜同學先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時間的氫氣，是正確的步驟，目的是：先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發生爆炸，故答案為：正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發生爆炸；
④來計算氧化銅樣品純度的方法還有：稱量氧化銅樣品反應前后的質量，通過差值計算純度；反應一段時間后先停止對玻璃管的加熱并持續通入氫氣至玻璃管冷卻后，將被測樣品取出，發現紅色固體中存在少量黑色固體，則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實際值比較將偏小，因為還有一部分氧化銅沒有反應；故答案為：稱量氧化銅樣品反應前后的質量，通過差值計算純度；偏小；