（1）根據廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系圖1可知：當pH為1時，Cr2O72-轉化為Cr3+的轉化率接近100%，
故答案為：調節pH為1左右；
（2）亞鐵離子與Cr2O72-發生氧化還原反應被還原為Cr3+，在電解池中，陽極是活潑金屬電極時，則電極本身失去電子，所以須用Fe做電極進行電解，陽極發生Fe-2e-=Fe2+，與電源正極相連的為陽極，
故答案為：正；
（3）在電解池中，陽極是活潑金屬鐵電極時，則電極本身失去電子，即Fe-2e-=Fe2+，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，陰極，根據放電順序陰極上是電解質中氫離子得電子的反應，即2H++2e=H2↑，所以陰極區產生沉淀，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，
故答案為：陰極區產生沉淀；
（4）由氫氧化鐵和氫氧化鉻沉淀的pH表可知，氫氧化鐵完全沉淀pH應控制在4.1，氫氧化鉻完全沉淀pH應控制在5.6，調節電解液的pH至8左右，目的使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉化為氫氧化物沉淀，
故答案為：使溶液中的Fe3+、Cr3+全部轉化為氫氧化物沉淀；
（5）廢水200.00mL，調節pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL，Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，
??????? 1??????????? 6
??????n（Cr2O72-）??9×10-3L×0.0001mol/L????? n（Cr2O72-）=1.5×10-7mol，廢水1L中n（Cr2O72-）=7.5×10-7mol，廢水1L中n（
+6
Cr ）=1.5×10-6mol，電解后的廢水中
+6
Cr 含量=1.5×10-6mol×52g/mol=0.0780?mg/L，符合國家排放標準為
+6
Cr 含量≤0.1000mg/L，
故答案為：符合；