（1）操作1過濾所需儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺（附鐵圈），故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）由題給框圖之三可得：Fe2+過量，調節PH，產生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三種沉淀物，故答案為：Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2；
（3）根據廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系圖1可知：當pH＜1時，Cr2O72-轉化為Cr3+的轉化率接近100%，故答案為：調節廢液pH＜1；
（4）步驟②中電解要產生Fe2+，所以陽極的材料鐵，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，陰極溶液中的氫離子放電，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；
Cr2O72-有較強氧化性，Fe2+有一定的還原性，在酸性介質中發生氧化還原反應，Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+，離子方程式為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
故答案為：鐵棒；2H++2e-=H2↑；Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（5）Cr2O2-7具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以放在酸式滴定管中；
取上述溶液X?20.00mL，調節pH后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I-被Cr2O2-7氧化為I2，
????? Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，
??????? 1??????????? 6
??????n（Cr2O72-）?? 9×10-3L×0.0001mol/L?????
n（Cr2O72-）=1.5×10-7mol，
廢水1L中n（Cr2O72-）=1.5×10-7mol×50=7.5×10-6mol，廢水1L中n（
+6
Cr ）=1.5×10-5mol，電解后的1L廢水中含量=1.5×10-5mol×52g/mol=0.78mg，不符合國家排放標準為
+6
Cr 的含量≤0.1000mg/L．
故答案為：酸式；0.78．

用還原法處理含鉻廢水酸堿的濃度各是多少

在第一反應池中先將廢水用硫酸調pH值至2～3，再加入還原劑，在下一個反應池中用NaOH或Ca(OH)2調pH值至7～8，生成Cr(OH)3沉淀，再加混凝劑,使Cr(OH)3沉淀除去。

鉻酸鹽處理呈現什么顏色

　　在GB/T13911-92標準中，電鍍鋅的后處理有四種： 1、光亮鉻酸鹽處理——第一種屬于光澤鍍鋅，也是白鋅；其后處理的表示符號為：c1A； 2、漂白鉻酸鹽處理——第二種也是白鋅，就是我們常說的藍白鋅；其后處理的表示符號為：c1B； 3、彩虹鉻酸鹽處理——第三種就是彩鋅；其后處理的表示符號為：c2C； 4、深色鉻酸鹽處理——第四種就是黑鋅、軍綠、橄欖綠。其后處理的表示符號為：c2D。 舉例：鍍鋅表示方法如下：Fe/Ep·Zn7·c2C（意思：鋼材，電鍍鋅7μm以上，彩虹鉻酸鹽處理2級C型。