6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，產(chǎn)生的Fe 2+ 在向陰極遷移的過程中與向陽極遷移的Cr 2 O 7 2 － 相遇，發(fā)生氧化還原反應，對廢水進行處理是電化學知識在實際生活中的具體運用。在處理有關(guān)問題時。若將Fe電極改成為石墨電極：2H + +2e － ＝H 2 ↑，陽極，使Cr 2 O 7 2 － 轉(zhuǎn)化為Cr 3+ ，同時Fe 2+ 也轉(zhuǎn)化為Fe 3+ ，溶液中陰陽離子在外電場作用下的定向遷移。在以上電解的陰極反應及Fe 2+ 與Cr 2 O 7 2 － 的氧化還原反應中都消耗了大量的H + ，溶液的pH不斷變大，有利于Fe 3+ ，應注意思維的有序性：首先應考慮

（1）Fe－2e － ＝Fe 2+ （1分） 2H + +2e － ＝H 2 ↑（1分）
（2）6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O（2分）
（3）增強溶液（或廢水）的導電性。（1分）
（4）不能，因為陽極不能產(chǎn)生能將Cr 2 O 7 2 － 還原到Cr 3+ 的Fe 2+ 。（2分）
解析，Cr 3+ 生成相應的Fe（OH） 3 、Cr（OH） 3 沉淀，由于不能產(chǎn)生的Fe 2+ ，而不能將Cr 2 O 7 2 － 轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr 3+ :由于Cr（Ⅵ）的化合物毒性遠高于Cr（Ⅲ）化合物，將Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr（Ⅲ）；然后再考慮陰陽兩極按放電順序可能發(fā)生的電極方程式。陰極：Fe－2e － ＝Fe 2+





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請問，低溫等離子體廢氣處理技術(shù)工作原理是什么?

低溫等離子體一般用來處理VOC有機廢氣，是利用高壓放電時候產(chǎn)生的高能電子和離子，分解廢氣分子。同時高能電子把氧分子分解成兩個氧原子，并與氧分子再次結(jié)合成臭氧。臭氧是強氧化劑，可以氧化有機污染物。水分子受轟擊分解成羥基自由基，也是強氧化劑，同樣可以氧化有機物。

1、在產(chǎn)生等離子體的過程中，高頻放電所產(chǎn)生的瞬間高能量能夠打開某些有害氣體分子的化學能，如：氨、三甲胺、硫化氫、甲硫氫、甲硫醇、甲硫醚、二甲二硫、二硫化碳和苯乙烯，硫化物H2S、VOC類，苯、甲苯、二甲苯的分子鏈結(jié)構(gòu)，使有機或無機高分子惡臭化合物分子鏈分解為單質(zhì)原子或無害分子；
2、等離子體中包含大量的高能電子、正負離子、激發(fā)態(tài)粒子和具有強氧化性的自由基，這些活性粒子和部分廢氣分子碰撞結(jié)合，在電場作用下，廢氣分子處于激發(fā)態(tài)。
當廢氣分子獲得的能量大于其分子鍵能的結(jié)合能時，廢氣分子的分子鍵斷裂，直接分解成單質(zhì)原子或由單一原子構(gòu)成得無害氣體分子。
同時產(chǎn)生的大量OH、HO2、O等活性自由基和氧化性極強的O3，能與有害氣體分子發(fā)生化學反應，最后生成無害產(chǎn)物；
3、物理作用表現(xiàn)在具有荷電集塵作用。等離子體中的大量電子與顆粒污染物發(fā)生非彈性碰撞并粘附其表面從而使其荷電，在電場作用下，顆粒污染物被集塵極收集；
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