燃煤廢氣中的氮氧化物（NO x ）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。（1）
（1）①CH 4 (g)＋2NO 2 (g)=N 2 (g)＋CO 2 (g) ＋2H 2 O(g)? △H＝－867 kJ?mol －1 ②CH 4 －8e － ＋10 OH － ＝CO 3 2 － ＋7H 2 O（2）①BD??? ②??? CO 2 的轉化率為80%
試題分析：（1）①將第一個式子與第二個式子相疊加，就的到CH 4 (g)將NO 2 (g)還原為N 2 (g)等的熱化學方程式，即CH 4 (g)＋2NO 2 (g)=N 2 (g)＋CO 2 (g) ＋2H 2 O(g)? △H＝－867 kJ?mol －1 。（2）①A.反應為吸熱反應，升高溫度反應逆向移動，K將減小，故錯；B.增大其它的濃度，反應速率加快，故正確；C.催化劑不影響化學平衡的移動，故錯；D.反應前后的氣體的總物質的量是不相等的，故正確。點評：本題考查反應速率、平衡常數計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據平衡常數計算，但比較麻煩。
工業上處理no和no2的混合氣體
配平化學方程式為 1.6NO+4NH3=5N2+6H20 2.6NO2+8NH3=7N2+12H20 然后你要知道根據氣態方程式(PV=nRT)得到體積實際上跟物質的量等效（同溫同壓下）設NO:x NO2:y 則有以下方程組 x+y=3 4/6x+8/6y=3.5(也就是4x+8y=21) 由此解得x=3/4 y=9/4 所以x:y=1:3
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