一、儀器分析法是分析化學的？

是分析化學的內容。但是在化學，生物等學科都有大量應用

二、分析化學儀器A是什么意思？

分析化學儀器A是最好的一級別的意思。

三、儀器分析化學分離方法有哪些？

儀器分析化學分離法大致可以分為：電化學分析法、核磁共振波譜法、原子發射光譜法、氣相色譜法、原子吸收光譜法、高效液相色譜法、紫外-可見光譜法、質譜分析法、紅外光譜法、其它儀器分析法等.化學分離在分析化學中占有十分重要的地位，是消除干擾最根本最徹底的方法。

四、分析化學中的常用分析儀器有什么？

常見的化學分析儀器，即滴定分析和重量用的常見的分析儀器：

1、滴定管：包括25ml和50ml的酸式滴定管、25ml和50ml的堿式滴定管、微量滴定管（10ml）；還有棕色滴定管；

2、移液管：單標線移液管（1、2、5、10、20、25、50 ml等規格）、刻度移液管（0.5、1、2、5、10、20ml等規格）；

3、容量瓶：5、10、25、50、100、200、250、500、1000、2000ml等規格；

4、量筒：

5、10、25、50、100、250、500、1000、2000ml等規格；還有量杯式量筒， 5、天平：（1）分析天平（分 0.1 mg或 0.01mg感量）；分阻尼天平和電子天平；目前主要是使用電子天平。

五、分析化學中哪些玻璃儀器可以直接用火加熱？

試管，其他可以加熱的儀器都要放到石棉網上 普及一下使用和保管各種玻璃儀器時，的注意事項 (1)玻璃儀器應保管在干燥潔凈的地方，使用后要及時洗滌干凈。

(2)計量儀器不能加熱和受熱，不能貯存濃酸或濃堿。

(3)用于加熱的玻璃儀器的受熱部位不能有氣飽、印痕或者壁厚不均勻。加熱時，應逐漸升溫，避免驟冷驟熱，必要時應使用石棉網。

(4)不可將熱溶液或熱水倒人厚壁儀器。

(5)磨口儀器不能存放堿液，洗凈干燥后塞與口之間要襯以紙條或拆散

六、分析化學的目錄？

第一章　緒論

第二章　誤差和分析數據處理

第三章　滴定分析法概論

第四章　酸堿滴定法

第五章　配位滴定法

第六章　氧化還原滴定法

第七章　沉淀滴定法和重量分析法

第八章　電位法和永停滴定法

第九章　光譜分析法概論

第十章　紫外－可見分光光度法

第十一章　熒光分析法

第十二章　紅外吸收光譜法

第十三章　原子吸收分光光度法

第十四章　核磁共振波譜法

第十五章　質譜法

第十六章　色譜分析法概論

第十七章　氣相色譜法

第十八章　高效液相色譜法

第十九章　平面色譜法

第二十章　毛細管電泳法

第二十一章　色譜聯用分析法

附錄

參考資料

索引

七、分析化學a的定義？

分析化學

分析化學(analyticalchemistry)是研究獲取物質化學組成和結構信息的分析方法及相關理論的科學，是化學學科的一個重要分支。分析化學的主要任務是鑒定物質的化學組成（元素、離子、官能團、或化合物）、測定物質的有關組分的含量、確定物質的結構（化學結構、晶體結構、空間分布）和存在形態（價態、配位態、結晶態）及其與物質性質之間的關系等。

八、分析化學定義？

分析化學是關于研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。是鑒定物質中含有那些組分，及物質由什么組分組成，測定各種組分的相對含量，研究物質的分子結構或晶體。詞條介紹了分析化學的發展歷史、分析方法、應用領域、誤差消除等。

九、分析化學中的誤差？

分析化學中，誤差有兩種：系統誤差和隨機誤差系統誤差包括方法誤差，儀器和試劑誤差，操作誤差隨機誤差就比較多了，比如環境引起的誤差，移液時的誤差，讀數的誤差，滴定終點判定誤差等等

十、分析化學的實驗原理？

（1）實驗室制氯氣時，加熱氯氣宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。

防止濃鹽酸揮發。

MnO2 + 4HCl(濃) =加熱= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

（2）測定硝酸鉀的溶解度時溫度計要插在試管內，制備硝基苯時，溫度計要放在試管外的水浴中。

測定KNO3溶解度時，測的是溶液的溫度，所以要放在試管內。

制硝基苯時，測的是水浴的溫度，即反應條件的溫度，所以，放在反應試管外，但是是在水浴燒杯內。

（3）不能用瓷坩堝灼燒燒堿

瓷坩鍋，屬于硅酸鹽制品，其中含有SiO2，能與燒堿NaOH反應。

瓷坩鍋不能灼燒具有強堿性的物質都是這個道理，如Na2CO3也不可以。

只能用鐵坩鍋。

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 =高溫= Na2SiO3 + CO2

（4）不能用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液

KMnO4溶液具有強氧化性，會氧化腐蝕堿式滴定管上連接的橡膠管。

方程式不好書寫，是橡膠制品被氧化。

（5）氯氣實驗裝置的末端不應增加飽和食鹽水的洗瓶來吸收氯氣防止空氣污染

飽和食鹽水不能吸收Cl2，應該用NaOH溶液吸收。

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（6）用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1~2分鐘

利用Na2CO3水解顯堿性，并且溫度升高，水解程度增大，堿性增強，來促使廢鐵屑表面的油脂的水解，以除去油污。

Na2CO3的水解，CO3^2- + H2O HCO3^- + OH-

HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-

在堿性條件下，油脂水解到底。

（7）誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，要立即喝豆漿、牛奶或雞蛋清解毒。

重金屬鹽能使蛋白質變性，所以豆漿、牛奶。雞蛋清中的蛋白質在重金屬鹽的作用下變性而形成沉淀，將這些重金屬沉淀后，再排泄，而除去。

（8）金屬鉀、鈉起火，不能用二氧化碳滅火器及四氯化碳滅火器滅火

K、Na的性質很活潑，甚至可以與CO2等物質反應，同時，K、Na的燃燒生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能與CO2反應，生成O2，所以，只能用沙子滅火。

4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（9）燃燒的酒精燈不能用水滅火

酒精的密度比水小，會浮在水面上，既沒有起到隔絕空氣的作用，又隨著水的流動，會使火勢擴大。

（10）溫度計不慎將水銀球碰破，為了防止汞蒸氣中毒，應用硫粉覆蓋

利用S與Hg常溫下就可以化合，將Hg結合成無毒的物質。

Hg + S = HgS

（11）為什么碎瓷片能防止暴沸？

爆沸，是因為溶液中突然產生較大的氣泡而造成的，加入碎瓷片等穩定的固體后，便于液體在固體的表面形成小的氣泡，沸騰，而不會爆沸。

（12）求氧化鎂的顏色

白色固體

（13）求紅磷在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒的現象

劇烈燃燒，放熱，生成白色煙霧。

2P + 3Cl2 =點燃= 2PCl3

2P + 5Cl2 =點燃= 2PCl5,或者，PCl3 + Cl2 = PCl5