(1)

(2)AC　(3)0.6
(4)Fe(OH) 3 　當pH調至4時， c (OH － )＝10 － 10 mol·L － 1 ， c (Cr 3 ＋ )＝10 － 32 / c 3 (OH － )＝10 － 2 mol·L － 1 ＞10 － 5 mol·L － 1 ，因此Cr 3 ＋ 沒有沉淀完全
(5)Fe－2e － =Fe 2 ＋ 　2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑　陽極生成的金屬陽離子向陰極移動，陰極反應消耗了H ＋ ，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH － 的濃度增大，溶液逐漸呈堿性


(1)稀溶液中H 2 O的濃度可視為常數(shù)，故第①步反應的平衡常數(shù)表達式為 K ＝ c (

)/[ c 2 (

)· c 2 (H ＋ )]。(2)由反應①可知，平衡發(fā)生移動，溶液的pH發(fā)生變化，故pH不變時說明反應達到平衡，A項正確；

和

中Cr均為＋6價，該反應不是氧化還原反應，B項錯誤；在酸性環(huán)境中，溶液中 c (

)較大，溶液呈橙色，C項正確。(3)在第②步反應中

被還原為Cr 3 ＋ ，0.1 mol

被還原時轉移電子的物質的量為0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而還原劑Fe 2 ＋ 被氧化為Fe 3 ＋ ，故需要消耗0.6 mol FeSO 4 ·7H 2 O。(4)在第②步反應中Fe 2 ＋ 被氧化為Fe 3 ＋ ，故第③步還有Fe(OH) 3 生成。(5)電解池的陽極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e作陽極，則Fe電極本身被氧化，故陽極反應式為Fe－2e － =Fe 2 ＋ ；陰極則是電解質溶液中的H ＋ 得電子，發(fā)生還原反應生成氫氣，故陰極反應式為2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑；陽極生成的金屬陽離子移向陰極，而陰極反應消耗了H ＋ ，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中的OH － 濃度增大，溶液逐漸呈堿性，從而使金屬陽離子在陰極區(qū)形成沉淀。