一、Mg離子沉淀表？

含鎂的沉淀有：氫氧化鎂Mg(OH)2和碳酸鎂MgCO3。

　　氫氧化鎂是無(wú)色六方柱晶體或白色粉末，難溶于水和醇，溶于稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈堿性。在水中的溶解度很小，為弱電解質(zhì)。氫氧化鎂的天然礦物水鎂石。可用于制糖和氧化鎂等

　　碳酸鎂，白色單斜結(jié)晶或無(wú)定形粉末。無(wú)毒、無(wú)味氣中穩(wěn)定。相對(duì)密度2.16。微溶于水，水溶液呈弱堿性，在水中的溶解度為0.02%（15℃）。易溶于酸和銨鹽溶液。煅燒時(shí)易分解成氧化鎂和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。一般情況下微溶于水。加熱時(shí)易與水反應(yīng)（硬水軟化時(shí)）生成氫氧化鎂（因?yàn)闅溲趸V比碳酸鎂更難溶）

二、離子符號(hào)表？

陽(yáng)離子：鈉離子：Na+、鎂離子：Mg2+、鋁離子：Al3+、銨根離子:NH4+、鋇離子：Ba2+、鉀離子：K+、鈣離子：Ca2+、鐵離子：Fe3+、亞鐵離子：Fe2+、鋅離子：Zn2+、銅離子：Cu2+、銀離子：Ag+、汞離子：Hg2+、氫離子：H+。

陰離子：

氯離子：Cl-

氧離子：O2-

硫離子：S2-

氫氧根離子：OH-

硝酸根離子：NO3-

硫酸根離子：SO42-

碳酸根離子：CO32-

磷酸根離子：PO4 3-

高錳酸根離子：MnO4-

錳酸根離子：MnO4 2-

三、環(huán)境監(jiān)測(cè)原始記錄表和記錄表的區(qū)別？

最簡(jiǎn)單的理解就是原始記錄表記錄的是整個(gè)檢測(cè)過(guò)程中重要的數(shù)據(jù)，方法，計(jì)算等，而記錄表大多只是記錄最后的結(jié)果。也就是說(shuō)原始記錄不僅有結(jié)果還有過(guò)程，而記錄表只有結(jié)果。

四、關(guān)于ca離子的俗名？

生石灰：氧化鈣 CaO

熟石灰：氫氧化鈣 Ca(OH)2

石灰石：主要成分是碳酸鈣 CaCO3

大理石：主要成分是碳酸鈣生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣，石灰石是碳酸鈣，大理石主要成分是碳酸鈣

生石灰放到水里就熟生石灰 熟石灰 石灰石 大理石 都是什么？了生石灰石灰石

熟石灰

大理石生石灰熟石灰石灰石和大理石主要成分都是生石灰

熟石灰

石灰石與大理石是一樣的

五、關(guān)于簡(jiǎn)單離子的定義？

【由單一元素組成的離子稱(chēng)為簡(jiǎn)單離子，即單核離子(只有一個(gè)核的離子），由單一元素組成的離子大多是簡(jiǎn)單離子。如K+、S2-等等 （與原子團(tuán)是相對(duì)的。）　比如常見(jiàn)的由單個(gè)原子得失電子而形成的離子。而象常見(jiàn)的原子團(tuán)，如酸根，氫氧根等等則不屬于簡(jiǎn)單離子。】【分為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子、簡(jiǎn)單陰離子。】【特別注意，碳原子不能形成簡(jiǎn)單離子；它最外層電子為4個(gè)，即難得也難失去電子，故形成共價(jià)鍵。】

六、關(guān)于銅離子的顏色？

1. 銅離子的顏色主要表現(xiàn)為綠色或藍(lán)綠色。這是因?yàn)樵谒芤褐校~離子（Cu2+）吸收波長(zhǎng)較長(zhǎng)的紅光，反射波長(zhǎng)較短的綠光和藍(lán)光，從而呈現(xiàn)出綠色或藍(lán)綠色。

2. 考慮到化學(xué)反應(yīng)對(duì)銅離子顏色的影響，銅離子在酸性溶液中會(huì)顯現(xiàn)出紅色。這是因?yàn)樵谒嵝詶l件下，銅離子發(fā)生了還原，形成了具有兩個(gè)單電子缺口的Cu2+還原體。這種還原體在吸收紅光后，發(fā)生d-d躍遷，產(chǎn)生紅色的顏色。

3. 如果想定量測(cè)定銅離子的濃度，可以選擇分光光度法。具體的步驟是：首先準(zhǔn)備不同濃度的銅離子標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后將樣品處理成同樣的條件，如溶液的濃度、酸堿度等，進(jìn)行比較。將處理好的樣品與標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行分光光度計(jì)檢測(cè)，得出兩者吸光度的差值，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)曲線計(jì)算出銅離子的濃度。

七、離子酸堿性順序表？

酸堿強(qiáng)弱順序

中學(xué)常見(jiàn)弱酸強(qiáng)弱記誦口訣(從前到后酸性逐漸變?nèi)酰豢紤]第一級(jí)電離的比較，

亞硫磷酸氫氟酸。亞硝甲酸冰醋酸。碳酸氫硫氫氰酸。

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN

其他常見(jiàn)酸如HC l O4, H2S O4,HNO 3,H I、 HBr都是強(qiáng)酸、強(qiáng)酸在水里視作酸性等同、水的拉平效應(yīng)、使得強(qiáng)酸一級(jí)電離完全，

堿性， F e(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2

規(guī)律，

0。總原則——根據(jù)堿的電離常數(shù)的大小，堿的電離常數(shù)越大。該堿的堿性越強(qiáng)。

推論。金屬陽(yáng)離子的水解常數(shù)越大、由該金屬原子在該價(jià)態(tài)組成的氫氧化物的堿性越弱。

1。金屬元素的電負(fù)性越小、該金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。即氫氧化物，的堿性越強(qiáng)。

八、離子鍵大小表

離子鍵的大小要根據(jù)離子半徑大小判斷。如：NaCl和NaF,氯離子半徑大于氟離子半徑,鈉離子與氯離子的鍵長(zhǎng)大于鈉離子和氟離子之間的鍵長(zhǎng),鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)則鍵能越小,故NaCl的離子鍵小于NaF的離子鍵。就簡(jiǎn)單離子來(lái)說(shuō)（陰陽(yáng)離子都是單原子的離子），金屬和非金屬的電負(fù)性相差越大，離子鍵的成分就越多。

金屬元素越靠近周期表的左下角，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越弱；非金屬元素越靠近周期表右上角（稀有氣體不算），非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)。

九、關(guān)于綠色食品環(huán)境監(jiān)測(cè)免檢是什么？

申請(qǐng)綠色食品要免于環(huán)境檢測(cè)的話，主要是產(chǎn)品所在的。地方已經(jīng)經(jīng)過(guò)了生態(tài)大環(huán)評(píng)認(rèn)證。綠色食品經(jīng)調(diào)查確認(rèn)，產(chǎn)地環(huán)境質(zhì)量符合《綠色食品 產(chǎn)地環(huán)境質(zhì)量現(xiàn)狀調(diào)查技術(shù)規(guī)范》規(guī)定的免測(cè)條件，免做環(huán)境監(jiān)測(cè)。

綠色食品環(huán)境監(jiān)測(cè)免檢,一是地處環(huán)境保護(hù)達(dá)標(biāo),二是種植過(guò)程采用環(huán)保方式。

申請(qǐng)人如能提供近一年內(nèi)綠色食品檢測(cè)機(jī)構(gòu)或國(guó)家級(jí)、部級(jí)檢測(cè)機(jī)構(gòu)出具的《環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)報(bào)告》，且符合綠色食品產(chǎn)地環(huán)境檢測(cè)項(xiàng)目和質(zhì)量要求的，可免做環(huán)境檢測(cè)

十、關(guān)于鐵離子的所有離子方程式高中？

①鐵離子(Fe3+)能與單質(zhì)鐵(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子(Fe2+),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3+ + Fe == 3Fe2+,

②鐵離子能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為:

Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

③鐵離子與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3+ +3(CO3)2- +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑