一、機(jī)械結(jié)構(gòu)示意圖怎么畫？

機(jī)械結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)按確定好的比例把實(shí)物主要形態(tài)的一面選作主視圖先畫出，然后畫出俯視圖，后續(xù)選出反映形狀多的面畫出側(cè)視圖。

如有無(wú)法反映清楚內(nèi)部結(jié)構(gòu)的形態(tài)可增設(shè)剖視圖盡力選擇適合方位的位置編排剖視圖。

在畫視圖中所有外廓形態(tài)的線段都用粗實(shí)線，其它的一律用細(xì)實(shí)線。在標(biāo)注尺寸線一律用細(xì)實(shí)線按實(shí)物尺寸標(biāo)注準(zhǔn)確。如有特殊情況必須注明清楚明白可在視圖的空余之處分內(nèi)容性質(zhì)性能等等按順序條款盡力簡(jiǎn)明厄要的注明寫清！

二、鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖片？

鎂離子(Mg2+)是由鎂原子(Mg)失去最外層兩個(gè)電子形成的帶有兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子。核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有K,L兩個(gè)電子層，各層分別排布的電子數(shù)為2，8。鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

鎂離子(Mg2+)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成白色氫氧化鎂[Mg(OH)2]沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓(白色)，

鎂離子(Mg2+)能與碳酸根離子(CO3)2-反應(yīng)生成白色碳酸鎂沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2+ + (CO3)2- === MgCO3↓

三、鋁離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖片？

鋁離子(Al3原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

鋁離子(Al3+)是由鋁原子失去最外層3個(gè)電子形成的帶三個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子。鋁離子原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，第一層(K層)上有2個(gè)電子、第二層(L層)上有8個(gè)電子，鋁離子能與酸根離子形成鹽，如三氯化鋁[AlCl3],硫酸鋁[Al2(SO4)3],硝酸鋁[Al(NO3)3]等。

四、鐵結(jié)構(gòu)示意圖？

鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe，英文名：iron。平均相對(duì)原子質(zhì)量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見，+4價(jià)、+5價(jià)和+6價(jià)少見。

鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等，是工業(yè)上所說(shuō)的“黑色金屬”之一（另外兩種是鉻和錳）（其實(shí)純凈的生鐵是銀白色的，鐵元素被稱之為“黑色金屬”是因?yàn)殍F表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護(hù)膜）[1]。另外人體中也含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用于氧氣的運(yùn)輸。

主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）等。

五、電筆結(jié)構(gòu)示意圖？

電筆結(jié)構(gòu)如圖所示，由絕緣外殼、金屬筆尖、高電阻、氖管、金屬?gòu)椈珊徒饘俟P帽等部分組成。

六、鈷結(jié)構(gòu)示意圖？

鈷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:鈷是第27號(hào)元素，是元素周期表第四周期元素，核內(nèi)有27個(gè)質(zhì)子，核外有四個(gè)電子層共27個(gè)電子第一層(K層)有一個(gè)s亞層排布2個(gè)自旋相反的電子，第二層(L層)有8個(gè)電子，第三層有15個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，鈷原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:

七、丙酸結(jié)構(gòu)示意圖？

丙酸分子式C3H6O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2COOH,結(jié)構(gòu)式如圖所示:

丙酸又稱初油酸，含三個(gè)碳原子的飽和一元羧酸，典型的揮發(fā)性低級(jí)脂肪酸。分子量74.08。無(wú)色澄清油狀液體，有難聞的酸敗刺鼻氣味。能與水混溶。溶于醇、氯仿和醚。化學(xué)性質(zhì)活潑，有酸性，可發(fā)生成鹽、酯化、還原等反應(yīng)。丙酸是重要的化工原料，測(cè)定芳香族二胺類，作酯化劑、合成纖維素丙酸酯、食品香料及作為氣相色譜對(duì)比樣品等。丙酸是合成葡萄糖的重要原料，是反芻家畜合成血糖和乳糖的主要原料。

八、鎢結(jié)構(gòu)示意圖？

鎢(W)原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，鎢原子在元素周期表中排在第74號(hào)第六周期，核內(nèi)有74個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子層共74個(gè)電子，第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層有18個(gè)電子，第四層有32個(gè)電子，第五層有?12個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子。

鎢是一種金屬元素。原子序數(shù)74，原子量183.84。鋼灰色或銀白色，硬度高，熔點(diǎn)高，常溫下不受空氣侵蝕；主要用途為制造燈絲和高速切削合金鋼。

九、atp結(jié)構(gòu)示意圖？

ATP結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

①是由腺嘌呤和核糖構(gòu)成的，為腺嘌呤核苷（腺苷），②是由腺嘌呤、磷酸和核糖構(gòu)成的，為腺嘌呤核糖核苷酸，③是ADP，④是ATP，a為普通化學(xué)鍵，含有少量的化學(xué)能，b、c為高能磷酸鍵，都儲(chǔ)存著大量能量．

十、芽結(jié)構(gòu)示意圖？

芽的結(jié)構(gòu)圖：

芽是由五部分構(gòu)成的：芽軸、頂端分生組織、芽原基、葉原基、幼葉。

1、頂端分生組織——使芽軸不斷伸長(zhǎng)，發(fā)育成新的葉原基和芽原基

2、葉原基——發(fā)育成幼葉

3、幼葉——發(fā)育成葉

4、芽軸——發(fā)育成莖

5、芽原基——發(fā)育成側(cè)芽

簡(jiǎn)介：

芽是植物莖上處于休眠狀態(tài)的枝條，當(dāng)環(huán)境適宜時(shí)便會(huì)生長(zhǎng)。這種生長(zhǎng)可以是營(yíng)養(yǎng)生長(zhǎng)也可以是生殖生長(zhǎng)，取決于芽的類型，但一些芽也可以發(fā)育產(chǎn)生。根芽通常產(chǎn)生于葉腋或莖尖處，在植物的其他部分并不常見。它們可能在很長(zhǎng)一段時(shí)間之內(nèi)保持休眠狀態(tài)，只有當(dāng)需要生長(zhǎng)時(shí)才會(huì)變得活躍，也可能在形成之后就立即生長(zhǎng)。