鹽酸廢水中二價鐵ph值多少才能沉淀

Fe（OH）2的溶度積常數(shù)是8.0*10^-16

當(dāng)溶液中Fe2+離子濃度與OH-離子濃度平方之積大于8.0*10^-16時，開始生成Fe（OH）2沉淀。當(dāng)已知溶液中Fe2+離子濃度時，計算出開始生成Fe（OH）2沉淀的最低OH-離子濃度，再計算出PH值。

氨水廢水和鹽酸廢水能中和反應(yīng)嗎

鹽酸和氨水反應(yīng)，完全反應(yīng)，生成氯化銨，強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，應(yīng)該是溫度變化曲線上，溫度最高的點，因和中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)時，溫度最高之后加入過量的鹽酸，溫度變低。鹽酸滴入氨水中的離子方程式：H++NH3?H2O===NH4++H2OA．因恰好完全反應(yīng)，則等體積混合時，酸堿的濃度相等，故A錯誤；B．反應(yīng)后生成氯化銨，水解顯酸性，故B錯誤；C．pH=11的氨水溶液，c（堿）=0.1mol/L，c（OH-）=c（NH4+）=10-3mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+，故C正確；