pH的計(jì)算之一萊垍頭條

常用H+濃度來表示溶液的酸堿性,當(dāng)[H+]小于1mol·L-1時(shí),為了使用方便,常用氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),即-lg[H+]來表示溶液的酸度,并稱為pH,即pH= -lg[H+].萊垍頭條

任何物質(zhì)的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室溫時(shí)Kw=1×10-14.純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,則pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；堿性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氫氧離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)也可表示為pOH,則溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.計(jì)算溶液的pH關(guān)鍵在于正確求出各種溶液的[H+],具體計(jì)算如下：萊垍頭條

例1 計(jì)算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH.萊垍頭條

解 鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2萊垍頭條

答 該溶液的pH為2.萊垍頭條

例2 計(jì)算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH.垍頭條萊

解 醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離條萊垍頭

[H+]=α·C=1.34％×0.1萊垍頭條

=1.34×10-3（mol·L-1）萊垍頭條

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87萊垍頭條

答 該溶液的pH為2.87.頭條萊垍

例3 計(jì)算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH.條萊垍頭

解 NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離萊垍頭條

[OH-]=0.1mol·L-1萊垍頭條

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13頭條萊垍

另一算法：萊垍頭條

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13頭條萊垍

答 該氫氧化鈉溶液的pH為13.頭條萊垍

例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度.垍頭條萊

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）條萊垍頭

答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1,OH-的濃度為10-9mol·L-1條萊垍頭

pH的計(jì)算之二萊垍頭條

1．簡(jiǎn)單酸堿溶液的pH垍頭條萊

由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.萊垍頭條

（1）一元強(qiáng)酸：[H+]=C酸 二元強(qiáng)酸：[H+]=2C酸垍頭條萊

弱酸：[H+]=Cα,再求pH.垍頭條萊

（2）一元強(qiáng)堿[OH-]=C堿,二元強(qiáng)堿：[OH-]=2C堿,萊垍頭條

2．強(qiáng)酸,強(qiáng)堿的稀釋萊垍頭條

（1）強(qiáng)酸稀釋過程pH增大,可先求稀釋后溶液的[H+],再求pH.萊垍頭條

（2）強(qiáng)堿稀釋后pH減小,應(yīng)先求稀釋后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.萊垍頭條

（3）極稀溶液應(yīng)考慮水的電離.條萊垍頭

酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7.條萊垍頭

3．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合萊垍頭條

等體積混合時(shí)：垍頭條萊

若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH小+0.3”萊垍頭條

若pH相差1個(gè)單位“pH混=pH小+0.26”垍頭條萊

（2）兩強(qiáng)堿混合：萊垍頭條

等體積混合時(shí)：萊垍頭條

若pH相差2個(gè)單位以上“pH混=pH大-0.3”垍頭條萊

若pH相差1個(gè)單位“pH混=pH大-0.26”萊垍頭條

（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合：萊垍頭條

若恰好中和,溶液pH=7.垍頭條萊

再求[H+]混,再求pH.條萊垍頭