以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，

（1）圖表中硫酸濃度為28.42g/L，換算物質的量濃度==0.29mol/L；

故答案為：0.29；

（2）難溶物Ca3（AsO4）2的沉淀溶解平衡為：Ca3（AsO4）2（s）?3Ca2++2AsO43-；溶度積Ksp=c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，依據Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反應過程中Fe3+先析出沉淀；依據Ksp（FeAsO4 ）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，計算得到 c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L；

故答案為：c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；5.7×10-17；

（3）三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），則該反應的離子方程式為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；

故答案為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；

（4）①硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為CaSO4，故答案為：CaSO4；

②H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀，

故答案為：H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

污水處理技術篇：水體中的砷如何去除？

水體中的砷如何去除：目前，國內外處理污水處理中含砷廢水的方法主要有沉淀法、離子交換法、生物法、膜法、電凝聚法、吸附法等。

這些方法均有其自身的特點，如：沉淀法除砷技術較為完善，應用較為廣泛，但它處理后會產生大量廢渣，造成二次污染，而且除砷效率低，難以滿足飲用水水質要求;離子交換法適用于處理量不大、組成單一、回收價值高的廢水，但其處理工藝復雜、成本高，難以實現工業化生產;生物法中微生物對周邊環境的要求很嚴格，因砷具有毒性，用此法處理水中的砷目前尚處在起步階段;膜分離法處理成本較高，不宜大規模應用;電凝聚法操作技術條件要求比較高;吸附法是利用吸附劑提供的大比表面積，通過砷污染物與吸附劑間較強的親和力達到凈化除砷的目的。

吸附法由于簡單易行、去除效果好、能回收廢水中的砷、對環境不產生或很少產生二次污染，且吸附材料來源廣泛、價格低廉、可重復使用等優勢而備受人們關注。