鉻酸的危害？？

鉻酸對環境有害，強酸性環境有時也會使儀器受損，故鉻酸洗液的應用已有減少。

鉻酸可與配制氧化劑。很多有機化合物都可被鉻酸氧化，并且目前已經研究出很多以六價鉻為基礎的氧化劑。

瓊斯試劑：鉻酸、硫酸和丙酮的水溶液，可將一級和二級醇氧化成相應的羧酸和酮，當中不飽和鍵不受影響。氯鉻酸吡啶鹽：由三氧化鉻和吡啶鹽酸鹽配制，可將一級醇氧化為醛。Collins試劑：三氧化鉻和吡啶的加合物。

鉻酸還可用于鍍鉻，制高純金屬鉻，用于制顏料、媒染劑、醫藥及觸煤，也用于某些釉和彩色玻璃的生產中。

擴展資料

鉻酸只能存在于水溶液中，若從水溶液中把它析出，則立即分解為鉻酐和水。鉻酸具有強氧化性。與糖、纖維、苯、乙醇、雙氧水接觸會劇烈反應，甚至引起燃燒。

空氣中鉻酸含量的測定：樣品經濾器收集后，用硫酸溶解，加二苯卡巴肼后用比色法測定( NIOSH法)。

水中鉻酸含量的測定：樣品經萃取后用原子吸收光譜法或比色法測定。

廢棄物處置方法：濃的鉻酸廢液經化學還原后變成三價鉻，調節溶液的pH值，使之生成沉淀，沉淀物按化學廢料填埋處理。

參考資料來源：百度百科-鉻酸

Cr(Ⅵ)的毒性最大，Cr(Ⅲ)次之，Cr(Ⅱ)和金屬鉻毒性最小。Cr(Ⅵ)，有致癌作用，對消化道和皮膚具有刺激性。無論Cr(Ⅵ)或Cr(Ⅲ)，對魚類、農作物皆有害，被我國列為第一類污染物。還有非金屬砷、毒性與重金屬相似。

鉻的危害：短時間接觸,會使人得各種過敏癥;長期接觸,亦可引起全身性中毒。有人用家兔進行試驗,每天在其皮膚上涂擦1%的鉻酸溶液可觀察到體重顯著降低,紅細胞數和血紅蛋白含量下降,白細胞增多,經1――1.5個月后,死于肝、腎病變。鉻元素經呼吸道侵入時,會侵害上呼吸道,引起鼻炎、咽炎、支氣管炎,甚至鼻中隔穿孔;長期作用,還會引起肺氣腫、支氣管擴張,肺硬化及肺癌等。鉻經消化道進入人體,可引起口角糜爛、惡心、嘔吐、腹瀉、腹疼和潰瘍等病變。人口服重鉻酸鹽的致死劑量約為3克。鉻經皮膚侵入,可使人發生皮炎,濕疹及“鉻瘡”。鎘的危害：鎘是人體非必需元素，在自然界中常以化合物狀態存在，一般含量很低，正常環境狀態下，不會影響人體健康。但鎘被人體吸收后，在體內形成鎘硫蛋白，選擇性地蓄積肝、腎中。其中，腎臟可吸收進入體內近1/3的鎘，是鎘中毒的“靶器官”。 其它臟器如脾、胰、甲狀腺和毛發等也有一定量的蓄積。由于鎘損傷腎小管，病者出現糖尿、蛋白尿和氨基酸尿。特別具使骨骼的代謝受阻，造成骨質疏松、萎縮、變形等一系列癥狀。

鉻是銀白色的堅硬金屬，有二價、三價和六價化合物，其中三價和六價化合物較常見。環境中鉻的污染主要來源有鉻礦的采礦場、選礦廠、冶煉電鍍工廠、機器制造廠、汽車制造廠、飛機制造廠、染料廠、印刷廠、制藥廠等工業部門排出的廢水與煙塵。所有鉻的化合物都有毒性。六價鉻的毒性最大，三價次之，二價毒性最小，六價鉻的毒性比三價鉻幾乎大100倍。鉻的化合物常以溶液、粉塵或蒸汽的形式污染環境，危害人體健康，可通過消化道、呼吸道、皮膚和黏膜侵入人體。鉻對人體的毒害為全身性的，對皮膚熟膜的刺激作用，引起皮炎、濕疹，氣管炎和鼻炎，引起變態反應并有致癌作用，如六價鉻化合物可以誘發肺癌和鼻咽癌，對人的致死量為5克。

六價鉻之危害

在電子業之用途：

六價鉻常在電化學工業中作為鉻酸。此外還用於色素中的著色劑(亦即鉻酸鉛)及冷卻水循環系統中，如吸熱幫浦、工業用冷凍庫及冰箱熱交換器中的防腐蝕劑(重鉻酸鈉)。

六價鉻之危害： 六價鉻為吞入性毒物/吸入性極毒物，皮膚接觸可能導致敏感；更可能造成遺傳性基因缺陷，吸入可能致癌，對環境有持久危險性。但這些是六價鉻的特性，鉻金屬、三價或四價鉻并不具有這些毒性

危險性類別:

危險性綜述: 本品不燃，為致癌物，具刺激性。

侵入途徑: 吸入、食入。

健康危害: 急性中毒：吸入后對上呼吸道有刺激性；攝入后可引起頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、胃腸道刺激，可致死。

慢性影響：可引起貧血、腎損害、鉛蓄積、鉛中毒?？梢鹌ぱ缀蜐裾?。鉻化合物可引起鉻鼻病和皮膚潰瘍。國際癌癥研究中心（ＩＡＲＣ）將“鉻和某些鉻化合物”列入對人類致癌的化學物質。

含鉻的廢水具有毒性，必須進行處理才能排放．為實現變廢為寶，可將廢水經過下列處理得磁性材料Cr0.5Fe1.5

由Cr2O72-與Cr3+之間的相互轉化關系圖可知：當pH＜1時，Cr2O72-轉化為Cr3+的轉化率接近100%，所以進行預處理，Cr2O72-有較強氧化性，FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性介質中發生氧化還原反應，Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+，堿性條件下Fe2+、Fe3+不能存在，會轉化為Fe（OH）2、Fe（OH）3，所以調節PH，第③步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有Fe（OH）2、Fe（OH）3，灼燒得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4．

（1）根據廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的關系圖1可知：當pH＜1時，Cr2O72-轉化為Cr3+的轉化率接近100%，

故答案為：調節廢液pH＜1；

（2）操作③為過濾，需要的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯，

故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；

（3）Cr2O72-有較強氧化性，FeSO4?7H2O中Fe2+有一定的還原性，在酸性介質中發生氧化還原反應，由實驗流程可知，第二步反應中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+，根據守恒元素守恒及所處環境可知，還應有水生成，反應離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，

故答案為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

（4）由于Fe2+過量，溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cr3+，調節PH，產生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三種沉淀物，焙燒得到Cr0.5Fel1.5FeO4，

故答案為：Fe（OH）3、Fe（OH）2；

（5）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，當反應終點時，碘單質反應完全，藍色褪去，

故答案為：當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色；

②酸性條件下，I-被Cr2O72-氧化的產物為I2．Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，用0.1000mol/L

Na2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-T2I-+S4O62-，根據反應的關系式計算：

Cr2O72-～3I2～6S2O32-

1mol????????????6mol

n???????????????0.1000mol?L-1×0.012L

n=0.0002mol，則廢水中Cr2O72-的濃度0.0002mol÷0.01L÷20=1.00×10-3mol/L，

故答案為：1.00×10-3mol/L；

（5）1L廢水中含n（Cr2O72-）=1.00×10-3mol．根據Cr原子、Fe原子守恒，可得：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4?7H2O，所以理論上n（FeSO4?7H2O）=10n（Cr2O72-）=1.00×10-3?mol×10=0.01mol，所以m（FeSO4?7H2O）=0.01mol×278g/mol=2.78g，

故答案為：2.78．