（1）①可知催化轉化器的作用是讓CO與NO反應，生成無毒氣體，治理的目的是除去污染氣體生成無毒的氣體，依據元素守恒可得產物為CO2和N2，故化學方程式為：2CO+2NO

?催化劑?
.

? 2CO2+N2，
故答案為：2CO+2NO

?催化劑?
.

? 2CO2+N2；
②由于“催化轉化器”促進了SO2的轉化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空氣的酸度，
故答案為：SO2轉化為SO3，產生了硫酸酸霧；
③a．開發新能源，如太陽能、風能、潮汐能等對環境是無污染的，減少化石燃料得使用，故a正確；
b．戴呼吸面具，呼吸面具是在空氣中有極度危險的病菌或污染物是佩戴的，平時的生活中是不宜戴的，故b錯誤；
c．植樹造林可以凈化空氣，保護環境，但不能從源頭上控制污染，故c錯誤；
故答案為：a；
（2）①空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
故答案為：大氣中的CO2溶于雨水；?????????????????????????
②雨水的pH值變小的原因是由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強．
故答案為：H2SO3與空氣中的O2作用轉化為H2SO4，使雨水的酸性增強，PH減??；?
③因酸雨的成分為H2SO3和H2SO4，根據H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol?L-1×60.00mL×10-3L?mL-1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L?mol-1=0.672L
答：該V?L雨水中溶解SO2的體積為0.672L；??
②設生成沉淀物的質量為w
若白色沉淀全部為BaSO3，沉淀質量為0.0300mol×217g?mol-1=6.51g
若白色沉淀全部為BaSO4，沉淀質量為0.0300mol×233g?mol-1=6.99g
所以，6.51g＜w≤6.99g
答：生成沉淀物的質量范圍為6.51g＜w≤6.99g．