一、電化學之父？

提起現代電化學，有一個人的名字會永遠載入史冊，那就是“現代電化學之父”Allen J. Bard（艾倫·巴德）。他以其在掃描電化學顯微鏡、電化學發光和光電化學方面的開創性工作而享譽世界，在德克薩斯大學(University of Texas)工作了63年之后，他終于迎來了自己的退休。

在他漫長的職業生涯中，他獲得了無數獎項，包括國家科學獎章、恩里科費米獎、沃爾夫化學獎、費薩爾國王國際科學獎、奧林鈀獎、牧師獎章和韋爾奇化學獎。他是美國國家科學院院士和美國藝術與科學院院士。

二、電化學考研院校？

開設電化學在職研究生專業的院校有很多，一些化工類大學和理工類大學都有，開設這個研究生的專業，例如北京化工大學，沈陽化工大學，天津化工大學，上海理工大學，陜西理工大學等等

三、電化學就業方向？

一般外資企業，或者電力公司，電網啥的。

四、電化學電阻是？

電導率的倒數――阻力，阻礙離子的運動和得失電子

受電勢差的影響，電流開始產生。就像你做自由落體運動受到空氣阻力一樣，導體中的電子受到了電阻；而最復雜的是溶液中離子的移動（遷移），但為了能讓人容易理解，簡化為離子在溶液中受到旁邊其他離子的吸引會排斥作用，而運動速率變慢。這就是廣大“物理愛好者”口中的電阻。對于一份固定不變的溶液，我們可以通過儀器測出它的電導率，而電導率的倒數不就是――電阻率嗎？因此，別太糾結溶液的電阻啦。――用這個電導率來滿足你。

五、電化學阻抗意義？

電阻抗為對電路中電流流動的表觀抵抗。從定量角度描述，阻抗是電路兩端的電壓與流進該電路電流之比

六、什么是電化學？

電化學是研究兩類導體形成的帶電界面現象及其上所發生的變化的科學。

電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現（如氧通過無聲放電管轉變為臭氧），二者統稱電化學，后者為電化學的一個分支，稱放電化學。由于放電化學有了專門的名稱，因而，電化學往往專門指“電池的科學”。

七、電化學鉆孔原理？

電化學鉆孔的工作原理是利用連續上下垂直運動動的細金屬銅管作電極，對不銹鋼、淬火鋼、硬質合金、銅、鋁等金屬工件進行脈沖火花放電蝕除成型。?

細孔穿孔機可用于加工發動機中的冷卻散熱孔、篩板的群孔、液壓氣動元件的油路孔、油嘴油泵噴油孔、化織噴絲板的噴絲孔、線切割的穿絲孔等各種傳統加工方法難于加工的深小孔。?

八、電化學防銹原理？

生銹的原因主要是電化學腐蝕和空氣氧化的作用，純凈的金屬或是活潑的金屬主要是由于金屬表面與空氣中的氧氣發生了氧化反應的結果，在金屬表面生成了金屬氧化物，也就是銹。

如果金屬中含有較多的雜質，這些雜質就會和金屬形成化學原電池，發生電化學腐蝕，從而將金屬氧化生成金屬氧化物。

怎么防止銹蝕呢？

例如鐵生銹之后產生的氧化膜稀松更加速了金屬氧化，鋼鐵生銹是由于鐵跟周圍物質發生化學反應所引起的，那么，鋼鐵的防銹也必須從鋼鐵和周圍物質兩方面來考慮。

生產上常用的一些防銹方法有

(1)覆蓋保護層：即在鋼鐵表面覆蓋致密的保護層，使之和周圍物質隔離開。如在鐵制品表面涂上一層油漆、瀝青、塑料、搪瓷等非金屬材料。短期的防腐可涂上機油、凡士林、石蠟等。

(2)改變鋼鐵的內部組織結構：煉鋼時加入某些合金元素，從根本上改變普通鋼鐵的內部結構，起到抗蝕作用。例如把鉻、鎳等加入碳素鋼里制成不銹鋼。此外，利用熱處理或滲鉻、滲鋁、滲氮等來改變鋼鐵的內部組。

(3)改善腐蝕環境，即加入少量緩蝕劑來防止腐蝕。例如用亞硫酸鈉除去水中的氧，可防止鍋爐腐蝕織，或使金屬產生一層抗蝕性能很強的表面。

(4)電化學保護法，即根據電化學原理而采用的方法。此法常用于海水或河道中鋼鐵設備的保護。除了采取各種防銹措施外，在鋼鐵制品的保管中還應保持環境干燥、清潔，保護其防護層或包裝不受損壞等。

九、電化學刻蝕法

金屬和介質發生電化學反應而引起的腐蝕，在腐蝕過程中有陽極和陰極區，電流可以通過金屬在一定的距離中流動，如金屬在各種電介質溶液（如海水、酸、堿、鹽溶液、潮濕大氣等）中的腐蝕。

在一般情況下，電化學蝕刻主要為微電池腐蝕和濃差電池腐蝕。電化學蝕刻的必要條件是：陽極、陰極、電介質、電流回路。

十、電化學滴定原理？

電化學滴定法，包括電位滴定、電流滴定、電導滴定、高頻滴定等方法。這些方法的優點是終點的判斷比較客觀，能提高滴定的準確度和靈敏度，并且不受溶液顏色及指示劑封閉僵化等影晌。

氧化還原電位滴定

氧化還原的電位滴定是當一離子被氧化時，喪失電子或負電荷；當一離子被還原則獲得電子。因此，Fe++氧化為Fe+++時，喪失一個電子。此過程與氫喪失一個電子以H+進入溶液相似。如果把鉑躲浸在含有Fe++及Fe+++離子的溶液中，則Fe++離子具有把電子放出給予鉑絲的傾向，而Fe+++離子剮有從鉑躲收取電子的傾向。于是根據兩種離子濃度的不同，將發生電位差。此時如果加入一氧化劑，將使電位隨著Fe++離子濃度漸趨減少而改變，起初緩慢而后非常急速。電位的急速改變表示滴定格點的到達。

所用的儀器與酸和堿的電位滴定所用的一樣。不過鉑電極要小，同時不要讓鉑片鍍上鉑黑，而要保持光亮，不用時放在1：1 HCl中保存。甘汞電極是連接在總電路的負極，不是連在正極。用燒瓶代替燒杯，并使CO2通過溶液的表面(不是通過溶液內)，防止被空氣氧化。氧化劑或還原劑從滴定管洼入。每隔一段時間取伏特計的讀數，到達終點時，1或2滴溶液特使電位聯生顯著的改變。[1]

電導滴定

電導滴定是利用溶液的電導改變以確定滴定終點的滴定法。溶液的電導（即電阻的倒數）依賴于溶液中離子的數目和離子的遷移速度。在滴定過程中，因中和、氧化還原、沉淀、或絡合等反應都可能引起溶液中離子數量的增加或減少，也引起電導的變化，故可得電導一體積曲線，從曲線可確定終點。測量溶液的電導可以用簡單的惠斯頓電橋，其主要的部件是電導池。電導池的兩級常用1平方厘米的鉑片。為了克服電極極化的困難，光亮的電極須經鉑化變黑，并改用交流電源。電導滴定適合作低量物質的測定，常用于測定離解常數和溶度積。

電位滴定

電位滴定是利用溶液電位變化確定當量點的滴定法。在滴定過程中，被滴定的溶液中插入連接電位計的二支電極。一支為參考電極，為飽和甘汞電極（常通過鹽橋插入），另一支為指示電極，常用鉑絲。在氧化還原、絡合、沉淀或酸堿滴定過程中，電位E隨加入標準溶液體積V，不斷改變。故最后可得E-V滴定曲線。從曲線可以確定滴定當量點。在特殊情況下可以不用參考電極而只用二支鉑絲電極。當有一小電位加于這二電極時，由于電極極化產生相反的極化電位，使電流不能通過。當滴入的標準溶液是去極化劑時（如用碘滴定硫代硫酸鈉），到終點時電極去極化，電流突增，使檢流計指針永恒偏轉。此種方法稱為死停法。電位液定能較準確地確定終點，并消除指示劑誤差，不受溶液的顏色和渾濁限制。[2]

電流滴定

電流滴定又稱“安培滴定”。利用擴散電流變化以確定終點的滴定法。所用檢流計和電極均與極諧法相同。其指示電極為滴汞電極或鉑絲微電極。可用極諧法所用任何參考電極。與極諧法不同之處是滴定過程中所加電壓是固定不變的。滴定過程中的電流變化有四種情況：(1)電流漸減至一恒定值，(2)電流從一恒定值逐漸增加，(3)電流漸減后又逐漸增加，(4)電流不斷增加。從滴定過程的電流變化可得電流一體積曲線，大多數滴定可以曲線的轉折點為滴定終點。電流滴定的原理和所用儀器與極譜法相同，故又稱極譜滴定。電流滴定可用于稀溶液（為10-4N）的滴定，溶解度較大的沉淀滴定，生成易水解鹽的酸堿滴定等。