一、什么是煤焦化？

焦化又稱煤炭高溫干餾。以煤為原料，在隔絕空氣條件下，加熱到950℃左右，經高溫干餾生產焦炭，同時獲得煤氣、煤焦油并回收其它化工產品的一種煤轉化工藝。

為保證焦炭質量，選擇煉焦用煤的最基本要求是揮發分、粘結性和結焦性；絕大部分煉焦用煤必須經過洗選，以保證盡可能低的灰分、硫分和磷含量。選擇煉焦作煤時，還必須注意煤在煉焦過程中的膨脹壓力。用低揮發分煤煉焦，由于其膠質體粘度大，容易產生實高膨脹壓力，會對焦爐砌體造成損害，需要通過配煤煉焦來解決。

產品和用途:煤經焦化后的產品有焦炭、煤焦油煤氣和化學產品3類。

（1）焦炭。煉焦最重要的產品，大多數國家的焦炭90%以上用于高爐煉鐵，其次用于鑄造與有色屬冶煉工業，少量用于制取碳化鈣、二硫化碳、元素磷等。在鋼鐵聯合企業中，焦粉還用作燒結的燃料。焦炭也可作為制備水煤氣的原料制取合成用的原料氣。

（2）煤焦油。焦化工業的重要產品，其產量約占裝爐煤的3%~4%，其組成極為復雜，多數情況下是由煤焦油工業專門進行分離、提純后加以利用

（3）煤氣和化學產品。氨的回收率約占裝爐煤的0.2%~0.4%，常以硫酸銨、磷酸銨或濃氨水等形式作為最終產品。粗苯回收率約占煤的1%左右。其中苯、甲苯、二甲苯都是有機合成工業的原料。硫及硫氰化合物的回收，不但為了經濟效益，也是為了環境保護的需要。經過凈化的煤氣屬中熱值煤氣，發熱量為17500kj/Nm3左右，每噸煤約產煉焦煤氣300~400 m3，其質量約占裝爐煤的16%~20%，是鋼鐵聯合企業中的重要氣體燃料，其主要成分是氫和甲烷，可分離出供化學合成用的氫氣和代替天然氣的甲烷。

焦炭的主要用途是煉鐵，少量用作化工原料制造電石、電極等。煤焦油是黑色粘稠性的油狀液體，其中含有苯、酚、萘、蒽、菲等重要化工原料，它們是醫藥、農藥、炸藥、染料等行業的原料，經適當處理可以一一加以分離。對照圖2-2和2-3(煤的結構模型)，煤焦油中所含環狀有機物可以說是煤的“碎片”。此外還可以從煤焦油中分離出吡啶和喹啉，以及馬達油和建筑和鋪路用的瀝青等。從煤焦油里分離鑒定的化合物已有400余種。從煉焦爐出來的氣體，溫度至少在700℃以上，其中除了含有可燃氣體CO，H2，CH4之外，還有乙烯(C2H4)，苯(C6H6)，氨(NH3)等。在上述氣體冷卻的過程中氨氣溶于水而成氨水，進而可加工成化肥；苯等芳烴化合物不溶于水而冷凝為煤焦油；乙烯等沸點高的氣體，根據煤氣的不同用途酌情處理。總之，煤經過焦化加工，使其中各成分都能得到有效利用，而且用煤氣作燃料要比直接燒煤干凈得多。

二、焦化廢水出水泡沫多，是啥原因呢？會不會是因為含磷高了。

和水質有關系，比如水中含油類物質，表面活性類物質等

當然也有可能是運行異常產生的泡沫

不是，是與氨水中的氨有關

可能是有機成分較多。

三、環保磷含量排放標準 污水排放磷含量要求多少

在《污水綜合排放標準》中，總磷

一級標準：A標準：1.0mg/l

B標準 ? ?1.5mg/l

二級標準：3.0mg/l

三級標準：5.0mg/l

磷酸鹽排放標準如下：

一級標準：0.5mg/l

二級標準：1.0mg/l

無三級標準。

磷

磷是第15號化學元素，處于元素周期表的第三周期、第VA族。體內的磷約有85％-90％以羥磷灰石形式存在于骨骼和牙齒中，其余10％-15％與蛋白質、脂肪、糖及其他有機物結合，分布在細胞膜、骨骼肌、皮膚、神經組織及體液中。磷還是使心臟有規律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經刺激的重要物質。沒有磷時，煙酸不能被吸收；磷的正常機能需要維生素（維生素食品） D 和鈣（鈣食品）來維持。

1基本簡介

編輯

拼音：lín；

筆畫數：17；

部首：石；

磷英文名稱：phosphorus

元素名稱：磷原子序數：15,第三周期,第15族(VA族元素、氮族)

元素符號:P

元素相對原子質量：30.97

晶體結構：晶胞為簡單立方晶胞。

原子體積：(立方厘米/摩爾) 17.0立方厘米/摩爾

元素在太陽中的含量：7 ppm

元素在海水中的含量： 0.0015ppm

地殼中含量：1000ppm

密度、硬度：白磷：1.823×103 kg/m3，NA

紅磷：2.34 ×103 kg/m3，NA

黑磷：2.67 ×103 kg/m3，NA

顏色、外表：無色、紅色、銀白色

CAS號：7723-14-0

2歷史簡介

概述

磷的第一次制取是由 Hennig Brandt在漢堡(德國西北部一城市)于1669年完成的，他蒸發尿液并加熱殘渣直到它變為紅熱，于是蒸餾得到磷蒸汽，然后他用水冷凝來收集。Brandt保留著他發現的秘密，以為自己發現了點金石，它能把基本材料變成金子。當他沒錢后，他把磷賣給了Daniel Kraft，他在歐洲各地包括倫敦展示它，Robert Boyle它非常著迷。他發現了它是如何制造的并系統的對它進行研究。（他的助手Ambrose Godfrey建立了自己的業務，制造并出售磷而變得富有。）

當意識到骨頭就是磷酸鈣，而且能用于制作磷后，其應用變得更為廣泛了。在19世紀，火柴制造商確保了一個現成的市場。

在化學史上第一個發現磷元素的人，當推十七世紀的一個德國漢堡商人波蘭特（Henning?Brand，約1630年~ 約1710 年）。他是一個相信煉金術的人，由于他曾聽傳說從尿里可以制得“金屬之王”黃金，于是抱著圖謀發財的目的，便用尿作了大量實驗。1669年，他在一次實驗中，將砂、木炭、石灰等和尿混合，加熱蒸餾，雖沒有得到黃金，而竟意外地得到一種十分美麗的物質，它色白質軟，能在黑暗的地方放出閃爍的亮光，于是波蘭特給它取了個名字，叫“冷光”，這就是新物質的消息立刻傳遍了德國。

德國化學家孔克爾曾用盡種種方法想打聽出這一秘密的制法，終于探知這種所謂發光的物質，是由尿里提取出來的，于是他也開始用尿做試驗，經過苦心摸索，終于在1678年也告成功。他是把新鮮的尿蒸餾，待蒸到水分快干時，取出黑色殘渣，放置在地窯里，使它腐爛，經過數日后，他將黑色殘渣取出，與兩倍于“尿渣”重的細砂混合。一起放置在曲頸瓶中，加熱蒸餾，瓶頸則接連盛水的收容器。起初用微火加熱，繼用大火干餾，及至尿中的揮發性物質完全蒸發后，磷就在收容器中凝結成為白色蠟狀的固體。后來，他為介紹磷，曾寫過一本書，名叫《論奇異的磷質及其發光丸》。

在磷元素的發現上，英國化學家羅伯特?波義耳差不多與孔克爾同時，用與他相近的方法也制得了磷。波義耳的學生漢克維茨（Codfrey?Hanckwitz）曾用這種方法在英國制得較大量的磷，作為商品運到歐洲其他國家出售。他在1733 年曾發表論文，介紹制磷的方法，不過說得十分含糊，以后，又有人從動物骨質中發現了磷。

磷廣泛存在于動植物體中，因而它最初從人和動物的尿以及骨骼中取得。這和古代人們從礦物中取得的那些金屬元素不同，它是第一個從有機體中取得的元素。最初發現時取得的是白磷，是白色半透明晶體，在空氣中緩慢氧化，產生的能量以光的形式放出，因此在暗處發光。當白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達到40℃時，便達到白磷的燃點而自燃。所以白磷曾在19世紀早期被用于火柴的制作中，但由于當時白磷的產量很少而且白磷有劇毒，使用白磷制成的火柴極易著火，效果倒是很好，可是不安全，而且常常會發生自燃，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奧地利化學家施勒特爾發現了紅磷，確定白磷和紅磷是同素異形體。由于紅磷無毒，在240℃左右著火，受熱后能轉變成白磷而燃燒，于是紅磷成為制造火柴的原料，一直沿用至今。

磷是拉瓦錫首先把磷列入化學元素的行列。他燃燒了磷和其他物質，確定了空氣的組成成分。磷的發現促進了人們對空氣的認識。

磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos（光）和phero（攜帶）組成，也就是“發光物”的意思，元素符號是P。

另外，我們常說的的“鬼火”是P2H4氣體在空氣中自動燃燒的現象。

磷，原子序數15,原子量30.973762,元素名來自希臘文，原意是“發光物”。1669年德國科學家布蘭德從尿中制得。磷在地殼中的含量為0.118%。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣、磷輝石等，磷還存在于細胞、蛋白質、骨骼中。天然的磷有一種穩定同位素：磷31。

磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異構體。白磷又叫黃磷，為白色至黃色蠟性固體，熔點44.1°C，沸點280°C，密度1.82克/厘米3。白磷活性很高，必須儲存在水里，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在隔絕空氣的條件下，加熱到260°C或在光照下就會轉變成紅磷，而紅磷在加熱到416°C變成蒸汽之后冷凝就會變成白磷。紅磷無毒，加熱到240°C以上才著火。在高壓下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網絡結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的。

如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，并伴隨有磷光現象。白磷可溶于熱的濃堿溶液，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽；干燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷，過量的氯氣與磷反應生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧化二磷。

約三分之二的磷用于磷肥。磷還用于制造磷酸、煙火、燃燒彈、殺蟲劑等。三聚磷酸鹽用于合成洗滌劑。

國家環保總局在1998 年下發了“關于GB 8978―1996《污水綜合排放標準》中磷酸鹽及其監測方法的通知”(環函[1998]28

號)，明確指出：“GB

8978―1996《污水綜合排放標準》中磷酸鹽指總磷，即廢水中溶解的、顆粒的有機磷和無機磷的總和。在《污水綜合排放標準》中，磷酸鹽排放標準如下：一級，0.5mg/l;二級，1.0mg/l;無三級標準。

在《污水綜合排放標準》中，總磷(以P計)一級標準：A標準：1.0mg/l

B標準 1.5mg/l

二級標準：3.0mg/l

三級標準：5.0mg/l

磷酸鹽排放標準如下：

一級標準：0.5mg/l

二級標準：1.0mg/l

無三級標準。