高考化學關于物質的量和元素守恒的題目，化學好的朋友來看一下吧。

先看結尾，干燥后得到了n摩爾 FeO·FeyCrxO3 沒法確定x和y的確切值，只能得到關系式

但是，我們可以知道，n摩爾的這種物質 含有Fe元素的物質的量是(y+1)*n 摩爾，含有Cr元素的物質的量是nx摩爾

根據元素守恒，反應前后任何一種元素的物質的量不變的，這個化合物里的Fe來自硫酸亞鐵銨，Cr元素來自Cr2O72-

所以，消耗的硫酸亞鐵銨的物質的量是n(y+1)摩爾，A錯誤

所以可以得出結論，Cr2O72-的Cr元素物質的量就是nx摩爾

所以Cr2O72-的物質的量是nx/2 mol B正確

再看C和D

Cr2O72-中的Cr化合價為+6，產物化合價為+3(重鉻酸根的還原產物通常都是+3價的)

每molCr得到3mol電子，所以得到電子總量為3nx。

這3nx的電子全部來自Fe2+，但是產物FeO?FeyCrxO3中Fe既有+2價又有+3價。

nmol這種產物+3價的Fe的物質的量為ny摩爾。

另外，1molFe2+失去1mol電子，所以一共失去ny摩爾電子

所以ny=3nx 3x=y

C和D都是正確的

選A

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