一、電解法處理酸性含鉻廢水怎么在電解同時生成氫氧化鉻沉淀

電解過程中六價鉻被還原成三價格，且電解過程消耗大量氫離子，使pH值升高，所以生成氫氧化鉻沉淀。了解更多上環保通。

二、環保處理高濃有機廢水（cod在10000PPm以上）用鐵氧微電解+水解酸化+生物mbr的生產工藝和操作方法。原理

1、要看是什么類型的高濃度有機廢水。

2、微電解操作麻煩

3、水解酸化后要加高效厭氧處理系統，光靠MBR是解決不了問題的。

三、工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸

（1）①為了增強溶液的導電性，因此可選用易溶性強電解質溶液，排除B，考慮到題中要求電解時保持污水的pH在5.0～6.0之間，因此不能添加NaOH，鹽酸會和Fe（OH）3反應，不能使用，故答案為：c；

②電解時鐵作陽極，因此主要發生Fe-2e-=Fe2+，同時也發生副反應，即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H2O-4e-=4H++O2↑；

（2）料電池中，正極反應一定是氧氣得電子，該電池的電解質環境是熔融碳酸鹽，所以電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；

（3）負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，1.6g?即0.1molCH4參加反應負極上轉移的電子的物質的量為0.8mol，轉移的電子數為0.8NA，故答案為：0.8NA．

四、工業上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH) 3 沉淀。Fe(OH) 3 有

（1）C（1分）

（2）Fe－2e － =Fe 2 ＋ ????4OH － －4e － =2H 2 O＋O 2 ↑（2分）

（3）4Fe 2 ＋ ＋10H 2 O＋O 2 =4Fe(OH) 3 ↓＋8H ＋ 或12Fe 2 ＋ ＋6H 2 O＋3O 2 =4Fe(OH) 3 ↓＋8 Fe 3 ＋ （2分）

（4） O 2 +4e － ＋2 CO 2 =2 CO 3 2- （2分）??? CO 2 （1分）

試題分析：（1）保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH） 3 沉淀時，加入的使導電能力增強的電解質必須是可溶于水的、顯中性的鹽，故答案為：c；（2）活潑金屬電極做電解池的陽極是，則電極本身放電，故答案為：Fe﹣2e ﹣ =Fe 2+ ；（3）二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe 2+ +10H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3 ↓+8H + ，故答案為：4Fe 2+ +10H 2 O+O 2 =4Fe（OH） 3 ↓+8H + ； （4）①料電池中，正極反應一定是氧氣的電子的過程，該電池的電解質環境是熔融碳酸鹽，所以電極反應為：O 2 +2CO 2 +4e ﹣ =2CO 3 2 ﹣ （或2O 2 +4CO 2 +8e ﹣ =4CO 3 2 ﹣ ），故答案為：O 2 +2CO 2 +4e ﹣ =2CO 3 2 ﹣ （或2O 2 +4CO 2 +8e ﹣ =4CO 3 2 ﹣ ）； ②電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環利用的物質只有二氧化碳，故答案為：CO 2 ；