A、海水電解后生成了新的物質氫氧化鈉、氯氣、氫氣等，各步反應中都有新物質生成，所以從海水最終得到“NaCl（產品）”的過程屬于化學變化，故A錯誤；
B、反應①的生成物有氫氧化鈉、氯氣、氫氣，依據質量守恒定律，在化學變化前后，元素種類不變，所以反應①的生成物是氯化鈉、水，故B正確；
C、復分解反應是兩種化合物交換成分生成新的兩種化合物的反應，而二氧化硫和氫氧化鈉反應時，反應物是兩種化合物，生成物也是兩種化合物，但是沒有相互交換成分，不滿足復分解反應的條件，所以該反應不是復分解反應，故C錯誤；
D、該反應可以處理二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，所以此反應反應流程有助于減少環境污染，保護環境，故D正確．
故選：B、D．

目前人類的海水淡化技術能解決水資源緊張的問題嗎

目前只能暫時緩解水資源緊張，不過現在材料技術發展很快，無論是強化換熱技術還是膜技術。依現在看來，不久是可以解決水資源緊缺問題。當然這也得是在控制水污染和節約用水的前提下。

海水怎么處理二氧化硫

　　用海水作脫硫劑，在吸收塔內對煙氣進行逆向噴淋洗滌，煙氣中的SO2被海水吸收變為液相中的亞硫酸鹽，經過氧化處理變為無害的硫酸鹽溶解于海水中。硫酸鹽是海水中的天然成分，距脫硫海水排放口一定的距離，脫硫海水和海水之間的差異就會消失。

　　吸收化學反應

　　SO2(氣)→SO2(液) (2)

　　SO2(液)十H2O→HSO3 (3)

　　H2SO3→H+十HSO3→H+十SO32- (4)

　　脫硫后的海水進入曝氣池，曝氣池前段用作洗滌液加海水的混合，以提高混合后海水pH值。曝氣池后段用作曝氣處理，使海水中的SO32-氧化成SO42-，排出海水中的CO2使海水水質得到恢復。

　　氧化化學反應

　　2 SO32-十O2 (液)→2 SO42- (5)

　　H+十HCO3-→H2CO3 (6)

　　H2CO3→H2O十CO2 (氣)↑ (7)

　　煙氣海水脫硫工藝的主要化學反應如下：

　　SO2＋H2O→SO32-＋2H+ (8)

　　SO32-＋?O2→SO42- (9)

　　CO32-＋2H+→CO2(氣)↑＋H2O (10)

　　吸收在吸收塔內進行，中和和氧化主要在曝氣池內進行，曝氣池實際上是海水恢復系統。