（1）對比實驗的基本思想是控制變量法，溫度相同時，變化濃度，在濃度相等時，變化溫度，
故答案為：313；3；6.0；0.30；探究pH對降解速率的影響；
（2）v=
△c
△t =
(1.2?0.4)×10?3mol/L
(150?50)s =8.0×10-6 mol/（L．s），故答案為：8.0×10-6；
（3）溫度較高時，過氧化氫不穩定易分解，所以溫度過高時反而導致降解反應速率減小，故答案為：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；
?（4）通過圖片知，當pH=10，隨著時間的變化，其濃度基本不變，即反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）
，故答案為：反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）；
?（5）根據圖中信息知，要想使反應停止，可以采取降低溫度或改變溶液pH的方法，故答案為：將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或將所取樣品驟冷．

請你用試驗方法檢驗廢液中是否含有Cu離子，Ba離子，和銀離子。寫出你的實驗方案及相關的離子方程式。

先加NaCl.生成白色沉淀.可證明廢液中含有Ag離子.
再加H2SO4.生成白色沉淀.可證明廢液中含有Ba離子. 最后加NaOH.生成藍色沉淀.可證明廢液中含有Cu離子. PS.若廢液澄清.含有Cu離子.則起始色會為藍色.

化學題 如何使污水變清

自然沉淀（或者加入明礬沉淀）→過濾（適用于濁液）
通過半透膜 （適用于膠體）

用適宜的化學溶液使溶質發生化學反應（沉淀，或者生成易揮發溶質并加熱揮發） （適用于溶液）

水在生活、生產和化學實驗中起著十分重要的作用．?（1）凈化水的常見方法有：過濾、吸附和蒸餾，其中凈化

（1）蒸餾的方法可以得到純水，所該方法是凈化程度最高的；故本題答案為：蒸餾；
（2）水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，與電源負極相連的電極上產生的氣體為氫氣，與電源正極相連的電極上產生的氣體為氧氣，這兩種氣體的體積之比約為2：1，反應的化學方程式為2H2O

?通電?
.

? 2H2↑+O2↑；故填：氫氣；氧氣；2：1；2H2O

?通電?
.

? 2H2↑+O2↑；
（3）化學變化中分子可分而原子不可再分，所以水電解過程中發生變化的粒子是水分子；故填：水分子；
（4）區別蒸餾水和硬水用肥皂水，簡述實驗步驟與現象：取樣，分別加入肥皂水，振蕩，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多的是蒸餾水．故本題答案為：取樣，分別加入肥皂水，振蕩，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多的是蒸餾水．