一、臭氧原理？

臭氧的生成原理：臭氧可通過高壓放電、電暈放電、電化學、光化學、原子輻射等方法得到，原理是利用高壓電力或化學反應，使空氣中的部分氧氣分解后聚合為臭氧，是氧的同素異形轉變的一種過程。臭氧的化學分子式為。

臭氧是廣譜、高效、快速殺菌劑在一定濃度下，臭氧可迅速殺滅水和空氣中使任何生物致病的各種病菌和微生物，其滅菌速度是氯的兩倍以上。更重要的是，臭氧殺菌后還原成氧，無任何殘留和二次污染，其他化學制劑都無法做到這一點，所以它被稱為綠色環保元素。

二、臭氧烘干原理？

臭氧和烘干實際是兩個程序，由于臭氧在溫度高的情況下會分解較快，為保證消毒效果都是先臭氧消毒再烘干的

三、還原臭氧原理？

臭氧是一種強氧化劑，滅菌過程屬生物化學氧化反應。其原理如下：

1、臭氧能氧化分解細菌內部葡萄糖所需的酶，使細菌滅活死亡。

2、直接與細菌、病毒作用，破壞它們的細胞器和DNA、RNA，使細菌的新陳代謝受到破壞，導致細菌死亡。

3、透過細胞膜組織，侵入細胞內，作用于外膜的脂蛋白和內部的脂多糖，使細菌發生通透性畸變而溶解死亡。

四、臭氧消毒原理？

利用臭氧的氧化作用對水中細菌、病毒進行消毒，其機理是1．臭氧對細菌滅活的機理：臭氧對細菌的滅活反應總是進行的很迅速。

與其它殺菌劑不同的是：臭氧能與細菌細胞壁脂類雙鍵反應, 穿入菌體內部，作用于蛋白和脂多糖，改變細胞的通透性，從而導致細菌死亡。

五、臭氧監測原理？

臭氧監測的原理是基于臭氧的化學反應特性，常用的監測方法是紫外線吸收法和電化學法。

1. 紫外線吸收法

紫外線吸收法是通過向樣品中輻射一定波長的紫外線，使得樣品中的臭氧分子吸收該波長紫外線的能量，臭氧分子吸收紫外線時，會發生分解反應，產生O2和O自由基，基于臭氧與O2分子的摩爾吸光系數不同，可以測量樣品吸收的紫外線強度，從而計算出樣品中的臭氧濃度。

2. 電化學法

電化學法是利用電化學電池中臭氧氧化反應的電流大小來測量臭氧濃度的，將工作電極（陽極）置于含臭氧的空氣中（電解質溶液中的陽極），臭氧分子在電極上氧化成O自由基，O自由基進一步反應生成O2，反應的同時伴隨著電流的產生，電化學法可以測出臭氧數量與電流產生大小之間的關系，進而測量樣品中臭氧濃度。

以上兩種方法都需要使用專業臭氧監測儀器進行操作，用于監測室內和室外空氣中臭氧含量，以確保環境和人員的安全。

六、臭氧脫色原理？

臭氧具有很強的脫色、除臭、去異味能力.且可免加氯劑而產生氯酸等異味。

其脫色原理是

臭氧，它是屬強氧化劑，氧化電位高(2.07ev)。凡電負性高的元素能強烈地吸引電子，氧化對方，還原自己。氧化結果，導致核酸分解，蛋白質解體，抗原變性，檢測轉陰，色度褪盡。

在水溶液中，臭氧與抗生素分子的反應機理主要有臭氧直接氧化和自由基間接氧化反應兩種。

七、臭氧燈原理？

1.滅菌作用 紫外線滅菌作用,短波紫外線對微生物的破壞力極強,當該波段的紫外線照射細菌體后,細胞的核蛋白和脫氧核糖核酸(DNA)強烈地吸收該波段的能量,它們之間的鏈被打開斷裂,從而使細菌死亡。如用紫外線汞燈或金屬鹵化物燈對空氣和食品滅菌。

2.保健作用 波長在 280～320 納米的月波紫外線照射人體后,能引起皮膚肌體的光化學過程和光電反應,使皮膚產生許多活性物質,從而起到健康保健的作用。采用紫外線照射調節高級神經的功能、改善睡眠、降低血壓。經常接受紫外線照射能加強白血球的吞噬能力,增強人的免疫功能。

3.分解有機物 在建筑材料或家用電器材料表面加入(或涂覆)少量的納米級二氧化鈦粉末,可以吸附揮發性有機物VOC (如甲醛、苯,甲苯、乙醇、氯仿等),用紫外線照射后可分解這些有機物。

八、臭氧釋放原理？

臭氧的工作原理是通過電離和電子碰撞產生臭氧分子,然后將其釋放到大氣中。

臭氧有強氧化性，是比氧氣更強的氧化劑，可在較低溫度下發生氧化反應，如能將銀氧化成過氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛、跟碘化鉀反應生成碘。

松節油、煤氣等在臭氧中能自燃。有水存在時臭氧是一種強力漂白劑。跟不飽和有機化合物在低溫下也容易生成臭氧化物。

用作強氧化劑，漂白劑、皮毛脫臭劑、空氣凈化劑，消毒殺菌劑，飲用水的消毒脫臭

九、電化學鉆孔原理？

電化學鉆孔的工作原理是利用連續上下垂直運動動的細金屬銅管作電極，對不銹鋼、淬火鋼、硬質合金、銅、鋁等金屬工件進行脈沖火花放電蝕除成型。?

細孔穿孔機可用于加工發動機中的冷卻散熱孔、篩板的群孔、液壓氣動元件的油路孔、油嘴油泵噴油孔、化織噴絲板的噴絲孔、線切割的穿絲孔等各種傳統加工方法難于加工的深小孔。?

十、電化學滴定原理？

電化學滴定法，包括電位滴定、電流滴定、電導滴定、高頻滴定等方法。這些方法的優點是終點的判斷比較客觀，能提高滴定的準確度和靈敏度，并且不受溶液顏色及指示劑封閉僵化等影晌。

氧化還原電位滴定

氧化還原的電位滴定是當一離子被氧化時，喪失電子或負電荷；當一離子被還原則獲得電子。因此，Fe++氧化為Fe+++時，喪失一個電子。此過程與氫喪失一個電子以H+進入溶液相似。如果把鉑躲浸在含有Fe++及Fe+++離子的溶液中，則Fe++離子具有把電子放出給予鉑絲的傾向，而Fe+++離子剮有從鉑躲收取電子的傾向。于是根據兩種離子濃度的不同，將發生電位差。此時如果加入一氧化劑，將使電位隨著Fe++離子濃度漸趨減少而改變，起初緩慢而后非常急速。電位的急速改變表示滴定格點的到達。

所用的儀器與酸和堿的電位滴定所用的一樣。不過鉑電極要小，同時不要讓鉑片鍍上鉑黑，而要保持光亮，不用時放在1：1 HCl中保存。甘汞電極是連接在總電路的負極，不是連在正極。用燒瓶代替燒杯，并使CO2通過溶液的表面(不是通過溶液內)，防止被空氣氧化。氧化劑或還原劑從滴定管洼入。每隔一段時間取伏特計的讀數，到達終點時，1或2滴溶液特使電位聯生顯著的改變。[1]

電導滴定

電導滴定是利用溶液的電導改變以確定滴定終點的滴定法。溶液的電導（即電阻的倒數）依賴于溶液中離子的數目和離子的遷移速度。在滴定過程中，因中和、氧化還原、沉淀、或絡合等反應都可能引起溶液中離子數量的增加或減少，也引起電導的變化，故可得電導一體積曲線，從曲線可確定終點。測量溶液的電導可以用簡單的惠斯頓電橋，其主要的部件是電導池。電導池的兩級常用1平方厘米的鉑片。為了克服電極極化的困難，光亮的電極須經鉑化變黑，并改用交流電源。電導滴定適合作低量物質的測定，常用于測定離解常數和溶度積。

電位滴定

電位滴定是利用溶液電位變化確定當量點的滴定法。在滴定過程中，被滴定的溶液中插入連接電位計的二支電極。一支為參考電極，為飽和甘汞電極（常通過鹽橋插入），另一支為指示電極，常用鉑絲。在氧化還原、絡合、沉淀或酸堿滴定過程中，電位E隨加入標準溶液體積V，不斷改變。故最后可得E-V滴定曲線。從曲線可以確定滴定當量點。在特殊情況下可以不用參考電極而只用二支鉑絲電極。當有一小電位加于這二電極時，由于電極極化產生相反的極化電位，使電流不能通過。當滴入的標準溶液是去極化劑時（如用碘滴定硫代硫酸鈉），到終點時電極去極化，電流突增，使檢流計指針永恒偏轉。此種方法稱為死停法。電位液定能較準確地確定終點，并消除指示劑誤差，不受溶液的顏色和渾濁限制。[2]

電流滴定

電流滴定又稱“安培滴定”。利用擴散電流變化以確定終點的滴定法。所用檢流計和電極均與極諧法相同。其指示電極為滴汞電極或鉑絲微電極。可用極諧法所用任何參考電極。與極諧法不同之處是滴定過程中所加電壓是固定不變的。滴定過程中的電流變化有四種情況：(1)電流漸減至一恒定值，(2)電流從一恒定值逐漸增加，(3)電流漸減后又逐漸增加，(4)電流不斷增加。從滴定過程的電流變化可得電流一體積曲線，大多數滴定可以曲線的轉折點為滴定終點。電流滴定的原理和所用儀器與極譜法相同，故又稱極譜滴定。電流滴定可用于稀溶液（為10-4N）的滴定，溶解度較大的沉淀滴定，生成易水解鹽的酸堿滴定等。