“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離并進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用NaOH溶液來(lái)“捕

①因?yàn)楦杀A易吸收大量的熱使周?chē)諝庵兴魵饫淠伤危愿杀Ｓ糜谌斯そ涤辏侍睿喝斯そ涤辏?/p>

②分離難溶性固體和溶液一般用過(guò)濾的方法，故填：過(guò)濾；

③氫氧化鈉屬于堿能使酚酞試液變紅色，碳酸鈉顯堿咐消性也能使酚酞試液變紅色；

④A、因?yàn)槎趸际窃斐蓽厥倚?yīng)的主要?dú)怏w之一，捕捉到的CO2還可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放，故A正確；

B、在反應(yīng)中，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，故B錯(cuò)；

C、因?yàn)樯遗c水反應(yīng)放出大量的熱，故C正確；

D、通過(guò)以上一系列的反應(yīng)可以看出該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)是反應(yīng)復(fù)雜且能耗大，故D錯(cuò)．故選AC．

故衡配知答案為：①人工賣(mài)橡降雨；②過(guò)濾；③NaOH、Na2CO3；④AC．

“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用的工藝和技術(shù)．（1）最

（1）①由反應(yīng)流程圖巧橡可知：在分解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀、水和二氧化碳，方程式是2KHC03

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K2C03+H20+C02↑；故答案為：2KHC03

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K2C03+H20+C02↑；

②觀(guān)圖示，合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)條件是300℃、200kPa和催化劑，方程式是3H2+CO2

?300℃、200kPa?

.

催化劑

CH30H+H20；故答案為：3H2+CO2

?300℃、200kPa?

.

催化劑

CH30H+H20；

③由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，可以確定其主要成分是碳酸鉀；

故答案為：K2C03；

（2）①二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方敬羨程式為：C02+2NaOH=Na2C03+H20；

故答案為：C02+2NaOH=Na2C03+H20；

②由題意可知，在捕捉室內(nèi)吸收二氧化碳的溶液是氫氧化鈉溶液，分離室中加入氧化鈣和Y溶液可以生成氫氧化鈉溶液；氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)可生成氫氧孝稿旁化鈉溶液和碳酸鈣沉淀；故在反應(yīng)分離室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是生石灰與水、氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)；

故答案為：CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH；

③堿是由金屬元素和氫氧根離子組成的化合物，該生成過(guò)程中，氫氧化鈣與氫氧化鈉屬于堿；

故答案為：Ca（OH）2、NaOH．