通入硫酸銅溶液，會生成不溶的硫化銅沉淀和硫酸H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4

濃硫酸與硫化氫反應化學方程式

濃硫酸過量時：H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
硫化氫過量時：du3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓
硫化氫和濃硫酸的量一樣時：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。



擴展資料：
硫化氫的制備方法：

用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可制得硫化氫氣體；FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑。
因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似于氫氣制取時用的裝置（如啟普發生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶于水反應過于激烈而無法控制。因此不用。
參考資料來源：百度百科-濃硫酸
參考資料來源：百度百科-硫化氫

硫化氫中除去氯化氫

要除去H2S中的,應該將氣體通過飽和的NaHS溶液
.
將混合氣體通過飽和NaHS溶液后,被吸收,而H2S不會被吸收:
HCl + NaHS = H2S↑ + NaCl

怎樣使池塘底反應出的硫化氫再水中變成無害氣體或減輕硫化氫反應

加一點堿進去，比較好的是石灰，


硫化氫是酸，遇堿會發生中和反應。