（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸是首先二氧化硫與水反應生成亞硫酸，然后亞硫酸發生氧化反應SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）①根據蓋斯定律來求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1②然后用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8?kJ?mol-1，故答案為：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ?mol-1；
②因為正反應為放熱反應所以升高溫度平衡常數減小，故答案為：減小；
（3）①則1L密閉容器在5min內各物質濃度發生的變化如下：
??????????????? 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），
起始濃度（mol/L） 2?????? ?1??????? 0
變化濃度（mol/L）?1????????0.5???? ?1
平衡濃度（mol/L） 1????????0.5????? 1
該反應的平衡常數為K=
12
12×0.5 =2
故答案為：2；
②a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He，平衡不移動，SO2的轉化率不變，故a不選；
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2，平衡正向移動，SO2的轉化率提高，故選b；
c．在其他條件不變時，減少容器的體積，相當于增大壓強，平衡正向移動，SO2的轉化率提高，故選c；
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑，平衡不移動，SO2的轉化率不變，故d不選；
e．在其他條件不變時，升高體系溫度，平衡逆向移動，SO2的轉化率變小，故e不選；
故答案為：b?c；
（4）①電解飽和食鹽水所得溶液為氫氧化鈉溶液和氯氣以及氫氣，2NaCl+2H2O?

?電解?
.

? ??2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案為：2NaCl+2H2O

?電解?
.

? 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②二氧化硫和氫氧化鈉反應生成NaHSO3，SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O），故答案為：SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）；
③陽極區產生的氣體氯氣的溶液與二氧化硫發生氧化還原反應，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-，故答案為：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．