一、蒸餾和沸點(diǎn)測(cè)定誤差分析？

蒸餾實(shí)驗(yàn)誤差分析：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.（2）溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上.（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.（4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),上口出.（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn).

實(shí)驗(yàn)原理：

蒸餾是通過加熱將液體沸騰產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入冷凝管,使之冷卻凝結(jié)成液體的一種蒸發(fā)、冷凝的過程.蒸餾是分離沸點(diǎn)相差較大的混合物的一種重要的操作技術(shù),尤其是對(duì)于液體混合物的分離有重要的實(shí)用意義.

蒸餾完畢,應(yīng)先停止加熱,然后停止通水,拆下儀器.拆除儀器的順序和裝配的順序相反,先取下接受器,然后拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等.

二、堿度測(cè)定誤差分析？

1、酸堿中和滴定誤差判斷宗旨

根據(jù)計(jì)算關(guān)系式:C(待)=aC(標(biāo))V(標(biāo))/bV(待)，判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)液

的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。任何操作的誤差最終可歸結(jié)到對(duì)所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積影響。

2、引起誤差的因素及結(jié)果分析

(1) 視(讀數(shù))

1

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上 刻

度

由 小 下 到

(2

)洗(儀器洗滌)

正確洗法:

一管二洗----滴定管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤(rùn)洗幾次。

一瓶一洗-----錐形瓶只能用蒸餾水洗。

錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果:

? 滴定管只用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積一定變大，V(讀)偏大，結(jié)果偏大。

? 錐形瓶用待測(cè)液洗過，則瓶?jī)?nèi)待測(cè)液的溶質(zhì)偏多，V(讀)偏大，結(jié)果偏大。

(3)漏(液體濺漏)

? 滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出，結(jié)果偏小。

? 滴定過程中，滴定管內(nèi)液體滴到錐形瓶外，則結(jié)果偏大

? 終點(diǎn)已到，滴定管尖端口懸掛有液滴，則讀書偏大，結(jié)果偏大。

(4)泡(滴定管尖嘴有氣泡)

正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定

2

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開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大;若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。

(5)色(指示劑變色控制與選擇)

滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化，指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測(cè)量結(jié)果也不同。

(6)雜(標(biāo)準(zhǔn)物含雜質(zhì))

用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)是純凈物。若其中混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按所需標(biāo)準(zhǔn)物的固體質(zhì)量進(jìn)行時(shí)，一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又可分為兩種情況: ?雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng):如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度偏小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)量結(jié)果偏大。

?若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)具體分析。關(guān)鍵:比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測(cè)物反應(yīng)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積變大，測(cè)量結(jié)果偏大。

篇二

酸堿中和滴定誤差分析

3

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一、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸去滴定未知濃度的NaOH誤差分析(填“偏大、偏小或無影響”):

1、錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗 2、錐形瓶水洗后未干燥

3、滴定時(shí)有鹽酸灑落在錐形瓶外 4、滴定時(shí)尖嘴處接觸了錐形瓶?jī)?nèi)壁

5、錐形瓶搖蕩時(shí)有液體濺出 6、酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

7、堿式滴定管沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗 8、酸式滴定管漏液

9、堿式滴定管漏液

10、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

11、酸式滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

12、堿式滴定管取液前無氣泡，取液后有氣泡

13、堿式滴定管取液前有氣泡，取液后氣泡消失

14、堿式滴定管取液是第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)平視

15、堿式滴定管取液是第一次讀數(shù)俯視，第二次讀數(shù)平視

16、堿式滴定管取液是第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)仰視

17、堿式滴定管取液是第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)俯視

18、酸式滴定管取液是第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)平視

19、酸式滴定管取液是第一次讀數(shù)俯視，第二次讀數(shù)平視

20、酸式滴定管取液是第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)仰視

21、酸式滴定管取液是第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)俯視

22、用bmol/LHCl配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)液時(shí):

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?用量筒量取6mol/LHCl時(shí)仰視讀數(shù) ?用容量瓶定容時(shí)仰視讀數(shù)

?移液后燒杯、玻璃棒沒有洗滌 ?移液時(shí)有少量液體灑落

二、用NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)液去滴定未知濃度的鹽酸誤差分析:

1、用天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)固體與砝碼位置放反了(使用了游碼)

2、用天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹了

3、用天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，把NaOH固體放置在濾紙上稱量

4、用天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，稱量時(shí)間過長(zhǎng)

5、配制溶液時(shí)未等NaOH溶液冷卻至室溫就開始移液，洗滌、定容

6、溶液定容時(shí)府視讀數(shù)

7、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水至刻度

8、NaOH固體中混有少量NaCl固體

9、NaOH固體中混有少量Na2CO3固體

10、NaOH固體中混有少量NaHCO3固體

11、NaOH固體中混有少量Na2O固體

篇三

5

三、電子電荷的測(cè)定誤差分析？

第一部分討論了因油滴在實(shí)驗(yàn)過程中的質(zhì)量變化引起的測(cè)量誤差, 因而推出最終的電子電量與理論公式之間存在的！

四、水中色度的測(cè)定誤差分析？

水中色度的測(cè)定誤差是主要由外界溫度引起的，不同物質(zhì)在不同不同溫度下可能會(huì)發(fā)生不同特性，所以水中色度測(cè)定會(huì)出現(xiàn)誤差。

五、液體粘度的測(cè)定誤差分析？

液體粘度和密度測(cè)定與環(huán)境溫度有直接關(guān)系，當(dāng)溫度高于或低于零度時(shí)，溫度高粘度下降密度減小，反之增大。誤差隨之變大。

當(dāng)溫度偏差0.5℃ 時(shí)，有些液體粘度值偏差超過5%，溫度偏差對(duì)粘度影響很大，溫度升高，粘度下降。

所以要特別注意將被測(cè)液體的溫度恒定在規(guī)定的溫度點(diǎn)附近，對(duì)精確測(cè)量最好不要超過0.1℃。

六、測(cè)定空氣中氧氣的含量誤差原因分析？

液面上升小于1/5原因①紅磷必須過量。

如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。

②裝置氣密性要好。

如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。

③冷卻后再打開彈簧夾，否則測(cè)量結(jié)果偏小。

④導(dǎo)管中要注滿水。

否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小。

水面上升大于1/5的原因：

①?zèng)]夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管溢出。

②插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱溢出。

七、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)誤差分析？

測(cè)定空氣中氧氣含量產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因有：

①裝置漏氣；②紅磷不足；③沒冷卻到室溫；④燃燒的紅磷插入集氣瓶中沒有立即塞緊瓶塞。

八、ph計(jì)測(cè)定誤差分析？

實(shí)驗(yàn)給ph值測(cè)定造成誤差的原因，主要有ph值，在測(cè)定前沒有經(jīng)過校準(zhǔn)，第二在取樣的時(shí)候瓶子沒有洗干凈，可能會(huì)帶來誤差，主要是這樣一些原因

九、乙醇沸點(diǎn)測(cè)定誤差分析？

醫(yī)用乙醇：醫(yī)用酒精75％乙醇水溶液,沸點(diǎn)不明確,但我們以前做過沸蒸餾試驗(yàn)還沒有找到沸騰的正常沸點(diǎn),大概在77.5 + 0.5,密度,未知的,無副作用太大,不要相信那些朋友密度公式可以根據(jù)誰(shuí)乙醇任何比例和計(jì)算的。

十、電子電荷的測(cè)定誤差原因分析？

對(duì)空氣粘滯系數(shù)的修正 油滴的選取代表性不足,造成最小公約數(shù)計(jì)算困難 人工計(jì)時(shí)主觀誤差較大