氧氣的工業制法：

一）自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用

二氧化碳 + 水 ?葡萄糖 + 氧氣

二）工業制法（分離液態空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化還是化學變化？

【典型例題】

例1：工業上利用分離液態空氣法制氧氣的依據是

A、氧氣與氮氣的化學性質不同????B、氧氣和氮氣在水中的溶解性不同

C、氧氣與氮氣的密度不同????D、氧氣與氮氣的沸點不同

解析：空氣是一種無色、無味的氣體，它是由多種成分混合而成的，其中氧氣和氮氣的含量較高。工業上需用大量氧氣時，就利用分離液態空氣的方法得到氧氣。氮氣和氧氣是兩種不同的物質，二者的物理性質和化學性質均不相同，在工業制氧氣時，主要利用兩者的沸點不同，采用加壓、降溫的方法使空氣液化，然后再蒸發氮氣得到大量氧氣。

答案：D

例2：將一根燃著的木條置于盛有液態空氣的敞口容器上方時，觀察到的現象是???

A、熄滅????B、燃燒得更旺? ? C、無明顯變化? D、先燃燒更旺后熄滅

解析：液氮的沸點低于液氧的沸點，液態空氣敞口放置時液態氮氣會先轉化為氣體逸散出來，而氮氣具有不燃燒，也不支持燃燒的性質，此時容器上方燃著的木條會熄滅。

答案：A

知識點2：氧氣的實驗室制法

實驗室制取氧氣的反應原理：

1、藥品：實驗室里常使用（1）過氧化氫溶液、（2）氯酸鉀、（3）高錳酸鉀等含氧物質制取氧氣。

藥品 過氧化氫 二氧化錳 氯酸鉀 高錳酸鉀 化學式 H2O2 MnO2 KClO3 KMnO4 色、態 無色、液 黑、粉末 白、固 紫黑、固 溶水性 溶（無色溶液） 不溶 溶（無色溶液） 溶（紫色溶液）

過氧化氫分解只產生氧氣、水

俗稱雙氧水，無色液體。家庭和醫院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一種常用的消毒劑，藥房均有售，每100mL大約1.80元。

小軍同學上體育課時不小心磕破了腿，醫生給他清洗傷口時，他發現傷口處出現了氣泡。

帶火星的木條沒有復燃。

2、催化劑（觸媒）：在化學反應中,能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質,叫催化劑。催化劑所起的作用叫催化作用。

“一變、二不變” 改變：速率（不是產量）；

改變——加快或減慢。

不變：化學性質和質量。

3、反應原理：

（1）過氧化氫水 +? 氧氣

H2O2H2O +? O2

（2）氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

KClO3KCl＋O2

（3）高錳酸鉀錳酸鉀 ＋ 二氧化錳＋ 氧氣

KMnO4K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2

如何選擇實驗室制氣裝置？

4、裝置選擇：

*發生裝置的選擇：根據反應物的狀態和所需條件

過氧化氫 高錳酸鉀（氯酸鉀） 反應物狀態 液態+固態 固態 反應條件 不需要加熱 需要加熱

以上裝置適用于：固+液或液+液，不需加熱。

以上裝置適用于給固體加熱進行反應

*收集裝置的選擇：根據氣體的密度和溶解性

密度：氧氣> 空氣????氧氣不易溶于水，也不與水發生反應。

且不與空氣中的成分反應

向上排空氣法收集????排水取氣法收集

（1）高錳酸鉀制取氧氣

注意事項：

①試管口要略微向下傾斜：防止水倒流，使試管底部破裂。

②導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

③試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

④ 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入到接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

排水法收集時，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

⑤實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

實驗步驟：

①儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

②氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。試管口要放一小團棉花

④ 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

⑤收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集

⑥檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發現木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。

⑦撤出導氣管后再熄滅酒精燈

⑧整理儀器

可簡單歸納為：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

注意事項：

①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②導管只需略微伸入試管塞

③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

④裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。