節(jié)能減排低碳環(huán)保內(nèi)容？

1、節(jié)約用水，隨時關(guān)上水龍頭，不讓水白流。

2、少用洗潔精，大部分洗滌劑含有化學(xué)物品，會污染水資源。

3、節(jié)約用電，隨手關(guān)燈，少用電器。

4、低碳出行，減少尾氣排放。

5、節(jié)約森林，少用一次性物品。

6、選購綠色食品，認準綠色健康。

為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．（相對原子質(zhì)量 C-12 H-1 O

（1）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，依據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+

3

2

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+

3

2

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則k=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

，故答案為：

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

；

②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），

開始（mol/L）：1??????? 3????????????????0????????? ?0

變化（mol/L）：0.75???? 2.25?????????????0.75????? ?0.75?

平衡（mol/L）：0.25??? 0.75???????????? ?0.75???????0.75

從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（H2）=

0.75mol/L

10min

=0.075?mol?L-1?min-1，

氫氣的轉(zhuǎn)化率=

2.25

3

=75%，

故答案為：0.075?mol?（L?min）-1；75%；

③A．消耗1mol?CO2和生成1mol?CH3OH，都是正反應(yīng)方向，不能明確正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比與反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無直接關(guān)系，故B錯誤；

C．由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，在反應(yīng)到達平衡的過程中，壓強是不斷減小的，當(dāng)容器中氣體的壓強不再改變時，說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；

D．由于該反應(yīng)在恒容條件下進行，氣體質(zhì)量守恒，所以密度也守恒，故容器中氣體的密度不再改變不能斷送反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C；

④A、由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故A錯誤；

B、CH3OH（g）是生成物，將其從體系中分離出來可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；

C、催化劑對平衡移動沒有影響，故C錯誤；

D、恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol?H2，相當(dāng)于給原體系加壓，由于反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故平衡正向移動，故D正確；

故選BD．