這里有些回答忽略了一個問題，如果加入的是無水碳酸鈉粉末，無水碳酸鈉在水合時有顯著的放熱，會使得溶液溫度升高，在35.4攝氏度以下，碳酸鈉在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大，因此在常溫（25攝氏度左右）下的飽和碳酸鈉溶液中加入無水碳酸鈉粉末，可能因為溶液溫度升高而使得碳酸鈉溶解度顯著增加，導致加入的無水碳酸鈉粉末繼續(xù)溶解而不析出結晶。

配制飽和碳酸鈉溶液時，初學者往往認為和配制飽和食鹽水一樣，在水中不斷加入無水碳酸鈉粉末，直到不能再溶解為止，實際上這種方法是很有問題的，最后得到的往往會是一種有些粘稠的熱溶液，溶液冷卻到室溫后也只是看起來比較粘稠而已。這種溶液實際是碳酸鈉的過飽和溶液，這種過飽和溶液有一定的穩(wěn)定性，甚至靜置很長一段時間也不見結晶析出，但只要將這種過飽和溶液進一步冷凍或者投入晶種，人為誘發(fā)結晶，就可能變成一大塊晶體，這種晶體主要成分就是十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O），即俗稱的“塊堿”、“晶堿”等。

對結晶水合物加熱，有利于結晶水的失去，但如果某些化合物在熱水中溶解度很大，結晶水合物含結晶水分子又較多，可能在加熱到一定溫度后，發(fā)生化合物溶解于自身結晶水成為溶液的現(xiàn)象，此時溫度往往遠未到水的沸點。十水合碳酸鈉（晶堿，Na2CO3·10H2O，35.4攝氏度溶于自身結晶水）、十水合硫酸鈉（芒硝，Na2SO4·10H2O，33攝氏度左右溶于自身結晶水）、五水合硫代硫酸鈉（大蘇打，海波，Na2S2O3·5H2O，48攝氏度左右溶于自身結晶水）、七水合硫酸亞鐵（綠礬，F(xiàn)eSO4·7H2O，64攝氏度左右溶于自身結晶水）等結晶水合物都是典型的例子，換而言之，這些結晶水合物在遠未到達水沸點的溫度下就已經(jīng)失去結晶水，因此這些化合物在超過一定溫度的情況下，即使在水溶液中析出也可能得不到結晶水合物，碳酸鈉、硫酸鈉等都是典型例子，甚至某些化合物在升溫到超過失去結晶水溫度后，溶解度反而隨著溫度升高而減小，碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鎂等都如此，這類化合物的溫度—溶解度曲線會出現(xiàn)類似“拋物線”、“倒V字”等形狀。

還有一些化合物失去結晶水的情況更復雜，隨著升溫逐漸失去結晶水，因此會出現(xiàn)不同溫度下結晶析出得到含不同結晶水分子個數(shù)的結晶水合物情況，例如氯化鈣就是一個典型例子，不同溫度下在水溶液中結晶析出可能得到CaCl2·6H2O、CaCl2·4H2O、CaCl2·2H2O等不同組成的結晶水合物，而要將CaCl2·2H2O脫水得到無水氯化鈣卻需要200攝氏度以上的高溫煅燒。

因此，在常溫下的飽和碳酸鈉溶液中加入無水碳酸鈉粉末，特別是無水碳酸鈉粉末一次加入量較大的情況下，更可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是：加入無水碳酸鈉粉末并攪拌后，溶液溫度顯著升高，碳酸鈉不斷溶解，待溶液溫度超過35.4攝氏度后，碳酸鈉逐漸停止溶解，繼續(xù)加入無水碳酸鈉粉末也不再溶解，但此時不會析出十水合碳酸鈉結晶，溶液變成有些粘稠的透明熱液體，趁熱將上層溶液倒出，除去未溶解的碳酸鈉，溶液冷卻到室溫后變成粘稠透明液體，即碳酸鈉的過飽和溶液，冷凍這種過飽和溶液，則得到一大塊晶體，主要成分才是Na2CO3·10H2O。某些產(chǎn)天然堿的鹽湖，在冬季低溫時析出天然堿結晶Na2CO3·10H2O，就是類似的道理。

很多過飽和溶液有一定的穩(wěn)定性，碳酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等都可以用飽和溶液在潔凈容器中緩慢降溫的方法，制備出較穩(wěn)定的過飽和溶液，在沒有投入晶種等誘發(fā)結晶條件下，可以靜置很長一段時間仍不結晶，但只要有投入晶種等誘發(fā)條件，就會迅速結晶。過去有個化學魔術叫做“一雹成冰”，就是用芒硝（十水合硫酸鈉）配制成接近飽和的熱溶液（配制溶液時的溫度不要超過33攝氏度），緩慢冷卻到室溫后一般并不會立即析出十水合硫酸鈉晶體，但只要投入一小粒十水合硫酸鈉晶體，液體中就會迅速析出大量晶體，看起來就好像整個液體突然都“凝固”了一樣。