一、氯氣尾氣處理原理？

氯氣是黃綠色有毒氣體，能溶于水，水溶液稱(chēng)為氯水，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水溶液呈酸性，因此要處理尾氣可以將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，氯氣和氫氧化鈉溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉。

該反應(yīng)也是工業(yè)上制取消毒液的方法。

同理氯氣也能和氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣和次氯酸鈣，這是生成漂粉精的方法。

二、為什么氯氣不用氣球尾氣處理？

因?yàn)橛盟荒芡耆章葰?/p>

三、氯氣的收集方法和尾氣處理？

CL?（氯氣）是有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色有毒氣體。因?yàn)槁葰獾膹?qiáng)氧化性、有毒性、溶于水且與水反應(yīng)的特性，故而不能用點(diǎn)燃方式或收集于水的方式處理其尾氣。一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣。

氯氣因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，加熱下可以與所有金屬反應(yīng)，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)則生成高價(jià)金屬氯化物。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的辦法都圍繞著一個(gè)核心：氯離子+氧化劑+酸性環(huán)境，氧化劑的氧化性不強(qiáng)的話(huà)還需不同程度加熱。

四、氯氣的尾氣處理離子方程式？

氯氣的尾氣用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，其反應(yīng)的離子方程式為：

五、氯氣的尾氣處理要防倒吸嗎？

不需要.因?yàn)槁葰庠谒械娜芙?體積比約1:2),或者反應(yīng)不劇烈,具體是不會(huì)瞬間產(chǎn)生體積比超過(guò)1:20的現(xiàn)象,從而產(chǎn)生負(fù)壓,氯氣只有與NaOH接觸才反應(yīng),接觸面小. 負(fù)壓就是倒吸的原因所在. 作噴泉實(shí)驗(yàn),是因?yàn)槁葰夥磻?yīng)了.體系內(nèi)壓力減小了.所以可以做.但現(xiàn)象不劇烈. 不同于HCl,NH3,SP2等溶于水前兩者都大于1:500.

六、氯氣尾氣處理的離子方程式？

處理氯氣尾氣的離子方程式為：

2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O

七、氯氣，尾氣吸收，裝置？

氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)并不快 如果用漏斗，那么氯氣與NaOH的反應(yīng)界面只在漏斗頁(yè)面那一點(diǎn)，如果氣流量稍大會(huì)使得反應(yīng)界面上NaOH濃度較溶液整體濃度低從而反應(yīng)發(fā)生不完全，未反應(yīng)的氯氣會(huì)由于氣壓變大從漏斗邊緣漏出去，那就達(dá)不到“尾氣吸收”的目的了。

用管插入溶液低端，反應(yīng)界面在整個(gè)氣泡與溶液接觸的界面上，氣泡從低端上升到液面上的過(guò)程中能夠使得反應(yīng)盡量完全，而且在溶液內(nèi)部進(jìn)行的反應(yīng)能夠使得溶液在反應(yīng)中的濃度均一性不會(huì)出現(xiàn)局部太大的差異。吸收效果會(huì)比漏斗好

八、氯氣的尾氣處理的離子方程式？

處理氯氣實(shí)驗(yàn)中的尾氣，離子方程式：2OH- + Cl2═ClO- + Cl- + H2O

九、制取氯氣時(shí)用堿石灰反應(yīng)處理尾氣是，處理什么？

堿石灰的主要成分是CaO，吸水后變成Ca(OH)2，然后一氧化氮可以和氫氧化鈣反應(yīng)4NO+3O2+2Ca(OH)2=2Ca(NO3)2+2H2O

十、請(qǐng)寫(xiě)出氯氣尾氣處理的離子方程式？

方程式：

2OH- + cl2 =cl-+ clo- + H2O