一、如何處理電路板清洗水？

1、在原水中加入氫氧化鈉，調(diào)節(jié)PH值至9-10，然后加入聚合氯化鋁、PAM（非離子型高分子絮凝劑）

2、去上述沉淀出水（上清液）加入100ppm弱口水口重捕劑，攪拌反應10分鐘

3、加入100ppm的聚合氯化鋁，快速攪拌均勻

4、加入5ppm的非離子型高分子絮凝劑，攪拌均勻后沉淀30min

5、出水即可達標排放（鎳<0.1ppm，銅<0.3ppm）備注：基于原水水樣指標，若實際的銅鎳含量增加，應適當?shù)奶岣咧夭秳┑膭┝?/p>

二、在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應是三價鐵離子具有氧化性和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）向廢液中投入過量鐵屑，鐵會和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應，銅不反應過濾得到銅，

故答案為：回收銅；Cu和Fe；加入鹽酸反應后過濾；

（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；反應的化學方程式為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案為：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，常溫下溶液中氫氧根離子濃度為10-9mol/L，依據(jù)溶度積常數(shù)計算鐵離子濃度，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3++3OH-；Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-）；

c（Fe3+）=

4.0×10?38

(10?9)3 =4×10-11mol/L；

故答案為：c（Fe3+）=

4.0×10?38

(10?9)3 =4×10-11mol/L．

三、線路板廠電鍍廢水污染物中重金屬有哪些

線路板（PCB）廢水一般可以分為含鉻(Cr)廢水、含鎳(Ni)廢水、含鎘(Cd)廢水、含銅(Cu)廢水、含鋅(Zn)廢水、含金(Au)廢水、含銀(Ag)廢水等。對其處理方法有化學法、物理化學法、生物化學法，通過生物化學法處理重金屬污水成本低、效益高、容易管理、不給環(huán)境造成二次污染、有利于生態(tài)環(huán)境的改善。但生物化學法也有一定的局限性，無論是植物還是微生物，一般都具有選擇性，只吸取或吸附一種或幾種金屬，有的在重金屬濃度較高時會導致中毒，從而限制其應用。

四、(12分)在FeCl 3 溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過

⑴2Fe 3+ ＋Cu＝2Fe 2+ ＋Cu 2+ ?取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明仍存在Fe 3+ （合理即得分）

⑵回收銅 加鹽酸反應后過濾??

⑶FeCl 2 ＋Ca(OH) 2 ＝Fe(OH) 2 ↓＋CaCl 2 4Fe(OH) 2 ＋O 2 ＋2H 2 O＝4Fe(OH) 3 (每空2分)

試題分析：（1）對離子方程式的書寫，應注意配平。該反應的離子方程式為2Fe 3+ ＋Cu＝2Fe 2+ ＋Cu 2+ 。檢驗鐵離子的存在應用KSCN溶液。注意語言的描述“取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN溶液，若產(chǎn)生紅色溶液，證明仍存在Fe 3+ ”

（2）加入鐵屑的主要目的是除去銅離子，回收銅單質(zhì)。因銅不溶于酸溶液，因此可滴加稀鹽酸，使多余的鐵反應，從而得到銅單質(zhì)。

（3）過程Ⅱ加入了石灰水，同時還鼓入了空氣，因此發(fā)生的反應為FeCl 2 ＋Ca(OH) 2 ＝Fe(OH) 2 ↓＋CaCl 2 、4Fe(OH) 2 ＋O 2 ＋2H 2 O＝4Fe(OH) 3 。

點評：本題主要考查了金屬的相關(guān)性質(zhì)及其化學方程式的書寫。書寫化學方程式時，應注意化學方程式的配平。