化工副產的二氧化硫、等有害混合尾氣中二氧化硫的回收利用方法，屬于環保技術領域。其特征是用工業級的三氯化磷和氯氣為原料經其反應產物吸收、反應，把經過冷卻、緩沖節流、洗滌分離、緩沖節流處理的化工副產的SO2、HCl有害混合尾氣中的SO2轉化為亞硫酰氯和三氯氧磷液體混合物。該液體混合物經過精餾加工，得到符合工業標準的SOCl2和POCl3化工

工業制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法．（一）工業實際吸

（一）（1）流程發生的反應是二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，化學式為：CaSO4；
故答案為：CaSO4；
（2）將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）2溶液直接制得產品CaSO3，由于氫氧化鈣溶解度小對二氧化硫吸收不完全，所以不可以；
故答案為：不可以?? Ca（OH）2在水中溶解度較小，c（OH-）太低，吸收效率不高；
（二）（1）生產中提高MnO2礦浸出率的措施除了將礦石粉碎，也可以進行充分攪拌、適當提高體系溫度等措施；故答案為：充分攪拌、適當提高體系溫度等；
（2）除鐵發生的反應是利用鐵離子在PH=6.5時全部沉淀除去，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入碳酸鈣會和氫離子反應，使PH升高到6.5，所以反應的離子反應方程式為：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或?Fe3++3H2O?

?Fe（OH）3+3H+；?2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或?Fe3++3H2O?

?Fe（OH）3+3H+；?2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）操作I是依據流程得到硫酸錳溶液中得到溶質晶體，采取的措施是：蒸發濃縮、冷卻結晶；故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶；
（4）MnSO4?H2O在1150℃高溫下易分解，產物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式依據氧化還原反應的化合價升降相同，結合原子守恒分析判斷寫出化學方程式為：依據電子守恒可知，3MnSO4?H2O～Mn3O4～2e-；?????3MnSO4?H2O～SO2～6e-；??所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化硫，依據原子守恒配平化學方程式為：3MnSO4?H2O

Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；
故答案為：3MnSO4?H2O

Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；