檢驗二氧化碳的氣體

NaOH Ca(OH)2

1把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2把氣體通入燒堿溶液，之后放入澄清石灰水，石灰水變渾濁，方程式為

CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

初三的二氧化碳制取的研究的報告該怎么寫？

用石灰石(就是大理石,主要成分為CaCO3)和稀鹽酸(HCl)反應

易生成CaCl2+H2O+CO2.

實驗器材為:1發生裝置:長頸漏斗,錐形瓶,導管 2收集裝置:集氣瓶

實驗步驟為:

1檢查氣密性

2把石灰石放入錐形瓶中

3在長頸漏斗倒入稀鹽酸

4用向上排空氣法收集二氧化碳

5整理裝置

如何驗證集氣瓶內已經有二氧化碳:

用燃著的木條放入集氣瓶內,若木條熄滅,則其中含有二氧化碳``

如何驗證集氣瓶內二氧化碳已滿:

用燃著的木條放在瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳已滿.

這種反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

石灰石主要由CaCO3組成,那么,為什么不用CaCO3粉末呢?

原來,用CaCO3粉末來進行反應,速度會太快,不易看清實驗的現象

為什么不用濃鹽酸來制取二氧化碳呢?

因為濃鹽酸具有揮發性,制出的氣體易與二氧化碳一起進入集氣瓶內,制出的二氧化碳會不純.

為什么不用稀硫酸呢?

因為稀硫酸(H2SO4)與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣(CaSO4)在石灰石表面而形成致密的保護膜,使反應不能進行.