一、精密過濾器的適用范圍

精密過濾器有過濾精度高，截污能力強，使用壽命長，耐高溫，過濾清潔程度高，運行費用低等特點，廣泛應用于各行各業。

精密過濾器

精密過濾器適用范圍：

1.電子、電鍍行業：液晶顯示、光刻機、光盤、銅箔、集成電路及其他微電子及電子產品制造過程的各種化學品及處理、電鍍液、工藝氣體純化和凈化間氣體過濾；

2.食品、飲料、酒行業：葡萄酒、黃酒、白酒、啤酒、果酒、清酒、果汁、茶飲料、豆奶、乳制品、瓶裝水、食用油、醋、味精等食品添加劑制造的流程凈化和無菌處理；

3.天然氣行業：加氣站CNG過濾、胺液脫硫及脫水劑過濾、天然氣及煉廠的分離與凈化、油田注水、修井、酸化液體過濾；

4.醫藥、生物工程行業：輸液（LVP和SVP）制藥用水、生物制品血漿血清、溶劑過濾、CIP過濾、發酵罐進氣及尾氣除菌過濾；

5.汽車制造行業：電泳漆、面漆、超濾水、前處理液、整車噴淋水、發動機曲軸制造冷卻液、噴漆用工業氣體及噴漆房氣體凈化；

6、工業水處理精密過濾器經常作為電滲析、離子交換、反滲透、超濾等裝置的工業水處理精密過濾器使用；

7.涂料、油漆、油墨、醫藥、生物工程、汽車制造、電子、電鍍、食品、飲料等領域，是各類液體過濾、澄清、提純處理的理想設備；

8.石化、化工行業：雙氧水、樹脂、潤滑油、聚合物、粘膠、航煤及各種油品、催化劑、化學纖維制造過程中各種流體凈化、化工中間體產品及化工產品的分離回收；

9、環境保護、電鍍廢水、印刷廢水、制藥廢水等各種工業廢水的處理；

10、海水、苦咸水淡化的水質處理，賓館、公寓的給水處理等。

二、肥皂生產工藝流程？

肥皂的生產的工藝流程包括精煉、皂化、鹽析、洗滌、堿析，才能生產成肥皂。

1.精煉：目的是除去油脂中的雜質。精煉過程包括脫膠和脫酸脫色。脫膠是除去油脂中的磷脂等膠質，可以用水將磷脂等膠質水化，然后沉淀析出，這個方法稱為水化法。也可用濃硫酸使磷脂和類似的雜質碳化沉淀，這個方法稱為酸化法。

2.皂化：油脂精煉后與堿進行皂化反應。主要的皂化方法是煮沸法。皂鍋呈圓柱形或方形，皂鍋不僅安裝有油脂、堿液、水、鹽水等的輸送管道，還裝有直接蒸汽或蒸汽盤管，為了通入蒸汽并攪勻皂料。

3.鹽析：在閉合的皂料中，加入食鹽或飽和食鹽水，使肥皂與稀甘油水分離。閉合的皂膠經鹽析后，上層的肥皂叫做皂粒，下層帶鹽的甘油水從皂鍋底部排出，可以回收甘油。

4.洗滌：分出廢液后，加水及蒸汽煮沸皂粒，使之由析開狀態成為均勻皂膠，洗出殘留的甘油、色素及雜質。

5.堿析：經堿析進一步洗出皂粒內的甘油、食鹽、色素及雜質，可以使皂粒內殘留的油脂完全皂化。堿析水完全析出的最低的堿的濃度稱為堿析水極限濃度。上層為純凈的皂基，下層為皂腳。皂腳色澤深，雜質多，一般在下次堿析時再次利用。

擴展資料：

制肥皂的基本化學反應是油脂和堿相互作用生成肥皂和甘油，所得的皂經鹽析、洗滌、整理后，稱為皂基，再繼續加工而成為各種不同商品形式的肥皂。

生產肥皂所需要的原料有油泥，即植物榨油廠的下腳料，動物油（牛、馬、羊、豬油均可），火堿，松香，水玻璃，食鹽，皂用香精，皂黃等。

肥皂是脂肪酸金屬鹽的總稱。油脂、蠟、松香或脂肪酸等和堿類起皂化或中和反應所得的脂肪酸鹽，都稱為肥皂。肥皂能溶于水，有洗滌去污作用。制作肥皂采用的原理是皂化反應，皂基可以冷凝成大塊皂板，然后切斷成皂坯，可以經打印、干燥成洗衣皂、香皂等產品。

根據肥皂的成分，從脂肪酸部分來考慮，飽和度大的脂肪酸所制得的肥皂比較硬；反之，不飽和度較大的脂肪酸所制得的肥皂比較軟。肥皂的主要原料是熔點較高的油脂。從碳鏈長短來考慮，一般說來，脂肪酸的碳鏈太短，所做成的肥皂在水中溶解度太大；碳鏈太長，則溶解度太小。

肥皂清潔的原理是：肥皂分子的一端是帶電荷呈極性的親水部位，另一端為非極性的親油部位。肥皂能破壞水的表面張力，當肥皂分子進入水中時，具有極性的親水部位會破壞水分子間的吸引力而使水的表面張力降低，使水分子均勻的分配在待清洗的衣物或皮膚表面。

肥皂的親油部位深入油污，而親水部位溶于水中，此結合物經攪動后形成較小的油滴，其表面布滿肥皂的親水部位，而不會重新聚在一起成大油污。此過程重復多次，會使所有油污均變成非常微小的油滴溶于水中，可被輕易地沖洗干凈。

參考資料：

搜狗百科—肥皂

三、化學復習提綱

?第十單元《酸和堿》知識點

????一、酸、堿、鹽的組成

????酸是由氫元素和酸根組成的化合物? 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

????堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

????鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

????酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

????二、酸

????1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

????金屬在空氣中在氧氣中

????鎂常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg + O2 點燃

????2MgO

????鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

????鐵持續加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

????3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

????銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質2Cu + O2 加熱? 2CuO

????銀金即使在高溫時也不與氧氣發生反應

????2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

????（二）、酸的通性

????1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

????使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

????2、酸的通性

????（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。

????（2）與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

????（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）

????（4）與堿反應生成鹽和水（一定反應）

????（5）與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

????3、三種離子的檢驗

????三、堿

????1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

????濃鹽酸濃硫酸

????顏色、狀態“純凈”：無色液體

????工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體

????氣味有刺激性氣味無

????特性揮發性

????(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性????脫水性

????強氧化性??? 腐蝕性

????用途①金屬除銹

????②制造藥物

????③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹

????②濃硫酸作干燥劑

????③生產化肥、精煉石油

????2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

?? ???（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：? 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

????（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水

????（3）酸+堿 → 鹽+水

????（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

????四、非金屬氧化物與金屬氧化物

????試劑

????Cl-AgNO3 及HNO3

????SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

????CO32-HCl 及石灰水

????注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

????如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O????2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O

????五、中和反應?? 溶液酸堿度的表示法——pH

????1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

????2、實質：OH－+H+== H2O

????3、應用：

????（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫藥。

????4、溶液酸堿度的表示法——pH

????（1）0????????７????14

????酸性增強????中性????堿性增強

????（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

????用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）

????（3）酸堿性與酸堿度關系：

????氫氧化鈉氫氧化鈣

????顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水

????俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰

????制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2

????用途①氫氧化鈉固體作干燥劑

????②化工原料：制肥皂、造紙

????③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業：制漂白粉

????②農業：改良酸性土壤、配波爾多液????③建筑：

????（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨

????說明：

????1、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

????PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

????蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液

????2、pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。

????3、指示劑的使用? 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

????操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

????紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；

????無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

????4、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

????PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，

????pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；

????pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。