一、高中化學常見試劑？

1. NaOH固體溶于水放熱；又稱燒堿、火堿、苛性鈉，氫氧化鈉，是常見的、重要的強堿，別名Caustic soda

2. 碳酸鈉, 【俗名】塊堿、純堿、石堿、蘇打(Soda) 、口堿（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）

3. 生石灰主要成分是CaO。氧化鈣，別名：生石灰、石灰

4. 石灰石的組要成分：碳酸鈣

5. 氫氧化鈣，俗稱：消石灰，熟石灰

6. 草酸；乙二酸,

7. 乙醇,酒精

8. 甲醇，最早從木材干餾得到故又稱木醇或木精。工業酒精里含有甲醇，但是工業酒精的主要成分還是乙醇

9. 高錳酸鉀，俗稱： 灰錳氧

10. 丙三醇，俗稱甘油

11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮濕空氣中，吸濕后，由結晶變成液體。酸性極弱（弱于H2CO3），有特臭，有毒，有強腐蝕性。室溫微溶于水，能溶于苯及堿性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有機溶劑中，難溶于石油醚。常用于測定硝酸鹽、亞硝酸鹽及作有機合成原料等．實驗室可用溴（生成白色沉淀2，4，6－三溴苯酚，十分靈敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-絡離子呈紫色）檢驗．

12. 氧化鎂，苦土;燈粉；煅苦土。在可見和近紫外光范圍內有強折射性。氧化鎂是堿性氧化物,具有堿性氧化物的通性

13.固態二氧化碳，又稱干冰

14. 氯酸鉀, 分子式： KClO3,白藥粉, 健康危害： 對人的致死量約10g?？诜毙灾卸颈憩F為高鐵血紅蛋白血癥，胃腸炎，肝腎損害，甚至窒息。粉塵對呼吸道有刺激性。 燃爆危險： 本品助燃，具刺激性，與可燃物混合易發生爆炸。

15. 王水（aqua regia） 又稱“王酸”，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸(HNO3)和鹽酸(HCl)組成的混合物，其比例從名字中就能看出：王，一豎三橫故為1：3的比例，還是少數幾種能夠溶解Au和Pt的物質。這也是它的名字的來源。不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金屬如Ta不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接制作。

16. 石英化學式為SiO2，天然石英石的主要成份為石英,常含有少量雜質成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多種類型。

上層變無色的(r>1): 鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等

下層變無色的(r＜1) :低級酯、液態飽和烴(如己烷等)、苯及同系物、汽油 、

將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。

將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去 。

苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色退色。

將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

還有就是比較籠統的：

醛基——銀氨溶液（銀鏡反應，出現光亮的銀鏡)或新制Cu(OH)2溶液（磚紅色沉淀）

酚羥基——FeCl3溶液（紫色反應）或溴水（白色沉淀）

碳碳雙鍵或三鍵——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色

還有一個格里雅試劑

二、高中化學中有哪些干燥儀器？

電熱鼓風干燥箱，是最常用的儀器藥品的干燥儀器 干燥管：常裝有固體干燥劑，作為干燥儀器 U形管，也常盛放固體干燥劑 試劑瓶：通常也作為干燥儀器主要是裝液體的干燥劑

三、不能加熱的高中化學儀器？

高中化學中不能加熱的儀器有很多，如：量筒、容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、漏斗（包括普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗）、集氣瓶等。

當然也有很多儀器能加熱，如燒杯、蒸發皿、坩堝、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、三頸燒瓶等。但有些能加熱的儀器不能直接加熱，需要墊石棉網，如蒸發皿等。

四、高中化學常見堿性排序？

可溶性堿[Ba(OH)2＞KOH＞NaOH＞Ca(OH)2]＞氨水＞不溶性堿。

堿性強弱由溶液中的氫氧根離子濃度決定的。Ba(OH)2、KOH、NaOH都是可溶性堿，能完全電離，1molBa(OH)2能電離出2mol氫氧根離子，金屬活動性K＞Na，Ca(OH)2微溶，氨水是弱電解質，所以：Ba(OH)2＞KOH＞NaOH＞Ca(OH)2＞氨水

五、高中化學常見有色離子？

有色離子：顏色是物體發出或反射不同波長的電磁波決定的，是人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。Cu2+ 銅離子--藍色、Fe2+ 亞鐵離子--淺綠色、Fe3+ 鐵離子 --淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）、Mn2+ 錳離子--淺粉色、Co2+ 鈷離子--粉色、Ni2+鎳離子--綠色、Cr2+亞鉻離子 --藍綠色、Cr3+鉻離子 --綠色、Cd2+ 鎘離子 --藍綠色、Au3+ 金離子--金黃色、MnO4- 高錳酸根離子 --紫紅色

MnO42- 錳酸根離子 --墨綠色、CrO42-鉻酸根離子 --黃色、Cr2O72-重鉻酸根離子 --橙色、[Fe(SCN)]2+ 硫氰合鐵絡離子--血紅色、[CuCl4]2- 四氯合銅絡離子--黃色、Fe3+遇到SCN-時的顏色--血紅色、鐵氰化鉀遇二價鐵離子--藍色沉淀。

六、高中化學常見油狀物？

不一定,因為乙烷與CL2反應一樣有油狀小液滴生成. 如果瓶子原來是封閉的,那么可以確定氣體中無甲烷,因為甲烷化學性質很活潑,與CL2混合后光照劇烈反應會引起爆炸,你還能來提問題,肯定就沒甲烷了.

七、常見化學儀器的用途？

一、常見儀器的分類?

一般根據儀器的主要用途的不同，可將常見化學實驗儀器分為下列8類：?

（一）計量類?

? ? ?用于量度質量、體積、溫度、密度等的儀器。這類儀器中多為玻璃量器。主要有滴定管、移液管、量筒、量杯等。 （二）反應類?

? ? ?用于發生化學反應的儀器，也包括一部分可加熱的儀器。這類儀器中多為玻璃或瓷質燒器。主要有試管、燒瓶、蒸發皿、坩堝等。

（三）容器類?

? ? ?用于盛裝或貯存固體、液體、氣體等各種化學試劑的試劑瓶等。

（四）分離類?

? ? ?用于進行過濾、分液、萃取、蒸發、灼燒、結晶、分餾等分離提純操作的儀器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸發皿、燒瓶、冷凝器、坩堝、燒杯等。

（五）固體夾持類?

? ? 用于固定、夾持各種儀器的用品或儀器。主要有鐵夾、鐵圈、鐵架臺、漏斗架等。?

? ?（六）加熱類?

? ? ?用于加熱的用品或儀器。主要有試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、坩堝等。 （七）配套類?

? ? ?用于組裝、連接儀器時所用的玻璃管、玻璃閥、橡膠管、橡膠塞等用品或儀器。?

? ?（八）其它類?

? ? ?不便歸屬上述各類的其它儀器或用品

八、高中化學常見的滅火方法？

常見的滅火方法有三種

1.降低溫度。將滅火劑直接噴到燃燒物上，使燃燒物質的溫度降低到燃點之下，停止燃燒。隔離法。將火源處及其周圍的可燃物質撤離或隔開，使燃燒因與可燃物隔離而停止。

2.隔絕氧氣。阻止空氣流入燃燒區或用不燃燒物質沖淡空氣，使燃燒物質得不到足夠的氧氣而熄滅。中斷化學反應法。使滅火劑參與到燃燒反應過程中去，使燃燒過程產生的游離基消失，而形成穩定分子或活性的游離基，從而使燃燒的化學反應中斷。

3.隔離可燃物。把著火點附近的可燃物搬開，防止火勢蔓延。

4、用滅火器滅火。

常用滅火器

1、干粉滅火器。這種滅火器因筒體中充滿干粉滅火劑而得名。它主要適用于撲救液體火災、帶電設備火災、特別適用于撲救氣體火災，不宜用于撲救精密儀器火災。

2、泡沫滅火器。用噴射泡沫進行滅火的滅火器，主要適用于撲救油品火災，如汽油、煤油、植物油等初起火災；也可用于撲救一般固體物質火災，如木、棉、麻、竹等火災及飛機、汽車事故引發的火災；不適于撲救帶電設備火災及氣體火災。

3、二氧化碳滅火器。利用氣化了的二氧化碳氣體進行滅火。適用于撲滅圖書檔案資料、精密儀器、貴重設備火災。由于其不導電，可撲救帶電設備火災。

九、高中化學常見的沉淀轉化？

沉淀轉化主要是置換反應，如氯化鈉和硝酸銀反應生成沉淀氯化銀，氯化銀為白色沉淀。

溴化鈉和硝酸銀反應生成沉淀溴化銀，溴化銀為淡黃色沉淀，溴化鈉和硝酸銀反應生成沉淀碘化銀，碘化銀為黃色沉淀。

氯，溴，碘為同一主族元素，性質相似，均可以和硝酸銀反應生成沉淀。

十、高中化學常見希臘字母？

α(阿爾法)，β(貝塔)，γ(伽馬)，△(德爾塔)。 （1）α（希臘字母）Alpha（大寫Α，小寫α，中文音譯：阿爾法、阿拉法），是第1個希臘字母。 （2）字母β，Beta（大寫Β，小寫β），是第二個希臘字母。在古希臘語，beta讀作[b]，但現代希臘語讀作[v]。 （3）γ（γ（希臘字母Γ小寫））有機化學中，γ表示有機分子的碳鏈上，離開主官能團的的第三個碳原子上連有另一個官能團。 （4）△德爾塔，常用來判斷一元二次方程的根的個數。