檢測空氣中氧氣含量的儀器(檢測空氣中氧氣含量的儀器叫什么)
一、空氣中氧氣的摩爾含量?
空氣中氧的摩爾分數,就是它在空氣中的體積分數,是20.95%。
因為任何1摩爾的氣體都是22.4升,所以,空氣中氧的摩爾分數。
摩爾質量的單位為千克每摩爾(kg/mol),由于歷史原因,一般都使用g/mol作為單位。在數上等于該物質的原子質量或分子質量。對于某一化合物來說,它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。
二、測氧氣含量的儀器?
用于測定醫學設備和醫學環境中氧氣濃度,適用于監測空氣氧氣混合器、麻醉機、培育箱、氧罩、呼吸機、霧化器以及其他相似儀器中的氧濃度。是用于測定醫學設備和醫學環境中氧氣濃度的儀器。
工作原理
1. 電化學氧分析儀
電化學氧分析儀也叫氧電極測氧儀。由電化學氧傳感器、氣路單元和電子顯示單元組成。氧電極傳感器以鉑為陰極(工作電極),鉛或銀為陽極(反電極),聚四氟乙烯薄膜(PTFE)將陰極端與一定濃度的電解質溶液隔開。氧在陰極被還原,電子通過電解液到達陽極,陽極的鉛被氧化,電流大小與氧濃度成正比。
2. 氧化鋯測氧儀
氧化鋯測氧儀采用的是固體電解質氧傳感器。儀器中的核心部件氧化鋯管是以氧化鋯摻以一定比例的氧化釔或氧化鈣,經高溫燒結而形成穩定的氧化鋯陶瓷燒結體。由于氧化釔或氧化鈣分子的存在,其立方晶格中存在氧離子空穴,在高溫下是良好的氧離子導體,當氧化鋯管兩側氣體中氧含量不同時,兩側電極上由于正負電荷的堆積而形成一定的電勢。
3. 順磁式測氧儀
氧氣分子具有強順磁性,它會向磁場的增強方向移動,如果存在兩種不同氧含量的氣體,它們在同一磁場相遇時就會產生壓力差。當其中一種氣體的氧含量為已知時,檢測該壓力差可得出另一種氣體的氧含量。以磁機械式氧分析儀為例,其機械原理是用一根靈敏度很高的張絲懸吊著啞鈴球,它會在該壓力差的作用下發生偏轉。在偏轉角度較小的情況下氧氣的濃度與偏轉角度成正比,由光源、反射鏡和感光元件組成的單元能準確檢測出該偏轉角度,從而確定氣體中的氧含量。
三、空氣中氧氣的含量實驗氧氣含量過高的原因?
結果偏小的原因可能有以下幾種:
①裝置氣密性不好,在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中;
②紅磷量不足,氧氣沒有完全消耗;
③實驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾,由于瓶內氣體溫度偏高,氣壓偏大,會導致測量結果小;
④燃燒時插入集氣瓶過淺,使瓶中氣流對流受到影響,瓶中氧氣完全耗盡前,燃燒就已停止,導致測量結果小;
⑤標志集氣瓶的五等分不明確,最下部的五分之一體積偏大,進入瓶中的水的體積自然就少;故答案為:裝置氣密性不好,在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中;紅磷量不足,氧氣沒有完全消耗;實驗沒有等到裝置冷卻至室溫就打開止水夾,由于瓶內氣體溫度偏高,氣壓偏大,會導致測量結果小;
四、測量空氣中氧氣含量的方法?
最簡單的 在水中放根點燃蠟燭 然后在上面扣上杯子,等蠟燭熄滅后,看水升高了多少,水面升高的高度,和原來空氣的高度的比值,就是空氣中氧氣的含量
五、測定空氣中氧氣含量的實驗?
實驗現象:
1、 紅磷燃燒,產生大量白煙;
2、 放熱;
3、 冷卻后打開彈簧夾,水沿著導管進入集氣瓶中,進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。 實驗結論: 1、紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,生成五氧化二磷固體; 2、空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
六、空氣中氧氣的含量是多少?
在空氣中氧氣約占21%。
氧氣(oxygen),化學式O2。化學式量:32.00,無色無味氣體,氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃,沸點-183℃。
不易溶于水,1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約占21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。
常溫下不很活潑,與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑,能與多種元素直接化合,這與氧原子的電負性僅次于氟有關。
七、空氣中氧氣含量多少是安全的?
從安全生產的角度,因為在有可燃性氣體或固體粉塵存在的情況下,各種物質都有一個爆炸極限,而每種物質的爆炸極限是不一樣的,所以對空氣中氧氣的含量要求也不一樣,而從人生存的角度,氧氣濃度不能太低,否則是不能生存的,
八、測定空氣中氧氣含量的實驗原理?
利用某些物質(如:磷)與空氣中氧氣反應(不生成氣體,生成固體),使容器內壓強減小,讓水進入容器.測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積.拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的原理有:利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使左邊集氣瓶內氣體體積變小,壓強變小,從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶,通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數。該實驗與歷史上法國科學家拉瓦錫的實驗原理相同。
紅磷是可以和空氣中的氧氣反應,生成固體物質、紅磷不與氮氣反應、氮氣不溶于水,這應該是是在初中就做過的實驗,這個實驗還是考高中化學加試的必考題目之一,通過實驗可以得出紅磷會使空氣中的氧氣變少,然后生成五氧化二磷的固體。
九、拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的原理?
200多年前法國科學家拉瓦錫用定量試驗的方法測定了空氣成分。
他把少量汞放在密閉容器中加熱12天,發現部分汞變成紅色粉末,同時,空氣體積減少了1/5左右。通過對剩余氣體的研究,他發現這部分氣體不能供給呼吸,也不助燃,他誤認為這全部是氮氣。
拉瓦錫又把加熱生成的紅色粉末收集起來,放在另一個較小的容器中再加熱,得到汞和氧氣,且氧氣體積恰好等于密閉容器中減少的空氣體積。他把得到的氧氣導入前一個容器,所得氣體和空氣性質完全相同。
通過實驗,拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成,氧氣占其中的1/5。在測定中,裝置中剩余的氣體約占空氣體積的4/5,該實驗從另一方面說明該氣體具有的性質是不能燃燒或不能支持燃燒。
19世紀前,人們認為空氣中僅有氮氣與氧氣。后來陸續發現了一些稀有氣體。目前,人們已能精確測量空氣成分。
十、為了測量空氣中氧氣含量,可以選用什么與空氣中的氧氣反應?
利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減小,讓水進入容器。測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積。
拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的原理有:利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使左邊集氣瓶內氣體體積變小,壓強變小,從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶,通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數。該實驗與歷史上法國科學家拉瓦錫的實驗原理相同。
紅磷是可以和空氣中的氧氣反應,生成固體物質、紅磷不與氮氣反應、氮氣不溶于水,這應該是是在初中就做過的實驗,這個實驗還是考高中化學加試的必考題目之一,通過實驗可以得出紅磷會使空氣中的氧氣變少,然后生成五氧化二磷的固體。
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