一、炭酸氫鈉在藥物中起什么作用

它是堿性的藥物，中和胃酸，

也是泡騰劑中起到泡騰的作用，

二、平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（不含有結晶水）

堿式鹽--------------即含Al3+、Mg2+、OH-、CO3^2-

2.65g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當逐滴加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，------即加入0.085mol的HCl，與OH-反應，將CO3^2-轉化為HCO3^-

加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。--------即又加入HCl為2.5mL時，即0.005mol，將HCO3^-全部生成CO2，即HCO3^-為0.005mol，即CO3^2-是0.005mol，將CO3^2-轉化為HCO3^-的鹽酸是等體積的，也是2.5mL，所以中和OH-的鹽酸就是40mL，即0.08mol，即OH-是0.08mol

若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。-----即Mg(OH)2為1.74g，即Mg2+為0.03mol

所以，Al3+為0.01mol

Al3+ ： Mg2+ ： OH- ： CO3^2- =0.01：0.03：0.08：0.005=2：6：16：1

即，Al2Mg6(OH)16CO3

三、中和的概念

中和指的就是中和反應

中和反應：

酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。

（中和反應屬于復分解反應）

所以只要酸堿發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。

判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。

在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：

酸堿滴定中三個重要的點:

當量點:酸的當量數=堿的當量數(二者正好完全反應)

終點:指示劑變色的點.

中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點.

注意：（當量點才是恰好完全反應的點）

當量點不一定等於終點.

當量點不一定等於中性.

當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準.

指示劑的選擇：

①強酸與強堿的中和滴定

當量點溶液的pH＝7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．

②強酸與弱堿的中和滴定

當量點溶液顯酸性，溶液pH＜7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞和紫色石蕊試液做指示劑．

③弱酸與強堿的中和滴定

當量點溶液顯堿性，pH＞7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選紫色石蕊試液、甲基紅和甲基橙做指示劑．

四、芬蘭發明家馬蒂?努爾米亞發明了一種中和處理二氧化碳的新方

?芬蘭發明家馬蒂?努爾米亞發明了一種中和處理二氧化碳的新方法，是將二氧化碳從火力發電廠的煙氣中分離出來，放入含有長石成分的水溶液里進行中和處理．在反應過程中，長石的成分不僅能吸收二氧化碳，同時還會生成一些有用的副產品，這些副產品可用作生產鋁的原材料和玻璃制造業．其主要流程可示意如圖：

（1）發明家將CO2從火力發電廠的煙氣中分離出來，通入含有長石的水溶液里吸收，從環保的角度看，這樣做的意義是 減少二氧化碳排放，減緩溫室效應減少二氧化碳排放，減緩溫室效應．

（2）長石是地殼中最常見的礦石，含量高達60%．長石主要包括鉀長石（KAlSi3O8）、鈉長石（NaAlSi3O8）、鈣長石（CaAl2Si2O8）．l?t純鈣長石形成的水溶液可吸收320kg?CO2．若鈣長石吸收CO2反應方程式為

CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O=Ca（HCO3）2+2SiO2↓+2A1（OH）3↓，請模仿鈣長石，寫出鈉長石吸收CO2的化學反應方程式 NaAlSi3O8+CO2+2H2O═NaHCO3+3SiO2↓+Al（OH）3↓ NaAlSi3O8+CO2+2H2O═NaHCO3+3SiO2↓+Al（OH）3↓．

（3）寫出反應①的化學方程式 2Al2O3

通電 .4Al+3O2↑ 2Al2O3

通電 .4Al+3O2↑；若A的pH值小于7，試寫出一個符合反應②的化學方程式 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

（4）溶液M中的溶質為 KHCO3、NaHCO3、Ca（HCO3）2 KHCO3、NaHCO3、Ca（HCO3）2，B可用作改良酸性土壤，則B為 熟石灰（或Ca（OH）2）；熟石灰（或Ca（OH）2）；；操作③主要目的為 從溶液中提取晶體（答案合理即可）從溶液中提取晶體（答案合理即可）．

五、生成二氧化碳的中合反應都有哪些

中和反應是酸與堿生成水和對應的鹽 你說的是化合反應吧

那有 C+O2===CO2

2CO+O2===2CO2

六、食粉有什么作用？

食粉。

即小蘇打，其分子式NaHCO3，是一種堿式鹽。因其式中含有碳

酸根，如遇到有機酸、無機酸或酸式鹽中和后會發生反應產生二氧化碳，二氧化碳是點心制品膨脹疏松的主要動力。例如：制作合桃酥時，就是利用食粉加熱分解產生二氧化碳，而二氧化碳又比空氣重，所以氣體向兩邊“橫”著膨脹。使合桃酥瀉身，體積增大。又如油條，就是利用食粉同明礬反應產生大量二氧化碳氣體使體積膨脹的。但是，食粉不可以加入過量，因為它是一種酸式鹽，過量會使堿性增加，PH值升高，制品內外色澤會發黃，破壞組織，形狀不良。故在使用時要適量添加。