氰基是指碳原子和氮原子通過三鍵相連接的基團，化學式為-CN。這一叁鍵給予氰基以相當高的穩定性，使之在通常的化學反應中都以一個整體存在。因該基團具有和鹵素類似的化學性質，常被稱為擬鹵素。通常為人所了解的氰化物都是無機氰化物，俗稱山奈(來自英語音譯"Cyanide")，是指包含有氰根離子(CN-)的無機鹽，可認為是氫氰酸(HCN)的鹽，常見的有氰化鉀。

去氰基原理：在堿性條件下，NaClO氧化廢水中的氰化物可分成兩個階段，首先把氰化物氧化成氰酸鹽，再進一步氧化成二氧化碳、氨和氮氣。根據這種分段反應的性質，在處理含氰廢水時，把氧化反應控制到完成第一階段、然后讓CNO-水解成C02和NH3(稱之為不完全氧化)；而后投入足量的NaClO，使CN-徹底氧化成CO2和N2(稱之為完全氧化)。 

有機化學 含氰廢水如何處理?求反應式

主要化學反應為:
FeSO4·7H20 → Fe2+ + SO4^2- + 7H2O
Fe2+ + 6CN-→ [Fe(CN)6]^(4-)
2Fe2+ + [Fe(CN)6]^(4-) →Fe2[Fe(CN)6]
最終轉化成普魯士藍型不溶性化合物。

某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗．填寫下列空白：實驗Ⅰ：制取次氯酸

I．（1）a電極一側有一根導氣管，說明該電極產生氫氣，a連接的電極為陰極，則a為原電池負極，故答案為：負極；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
II．（3）根據裝置①⑥中試劑的性質和裝置位置知，其作用為防止空氣中二氧化碳對實驗結果造成干擾，所以其作用是排除空氣中的二氧化碳對實驗的干擾，
故答案為：排除空氣中的二氧化碳對實驗的干擾；
（4）根據已知裝置②中發生的主要反應依次為CN-+ClO-═CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，可知溶液中有氯離子、氫離子和次氯酸根離子，酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子反應生成氯氣，產生的氯氣用碘化鉀吸收，所以發生的離子反應方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（5）反應后裝置中殘留二氧化碳，應繼續通過將凈化的空氣，將裝置內的殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤，以減少實驗誤差，
故答案為：使裝置中殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤；
（6）通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量，根據關系式計算含氰廢水處理百分率，則需要測定裝置⑤反應前后的質量，
故答案為：裝置⑤反應前后質量或沉淀；
（7）四氯化碳不溶于水，可通過分液分離，然后蒸餾可得到，
故答案為：分液、蒸餾；
（8）研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，應在硫酸體積和NaClO體積相同的條件下用不同濃度的硫酸進行對照實驗，第1組硫酸的濃度可為0.100mol/L，然后改變硫酸的濃度，應該為第一組的倍數，
所以可以設計為：

，
故答案為：

．