一、什么是絡合物？

由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合于中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做絡合物。 配位化合物簡稱絡合物（絡合物）。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是絡合物。 絡合物命名原則： 1、陰離子在前，陽離子在后。 2、對中性或陽離子的絡合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字和金屬名稱；在金屬名稱以后用附加括號的羅馬數字，標明金屬的氧化數。 3、在同一絡合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在后。 4、相同配體多于一個時，前綴二、三等詞頭。例如， K4[Fe（CN）6] 六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀 [Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Pt（NH3）2Cl2] 二氯·二氨合鉑（Ⅱ） 。

二、氨絡合物顏色？

氨絡合物的顏色與中心原子的離子的顏色有關。如果是中心原子的離子沒有顏色。如銀氨絡離子就沒有顏色，因為銀離子沒有顏色。同氨絡離子是顯深藍色的，銅離子在水的溶液中顯藍色。銅離子在水的溶液中像藍色，其實也是銅離子與水分子形成了一個絡合離子顯藍色。

三、鐵的絡合物？

三價鐵離子和硫氰化鉀在水里并不是生成沉淀，而是生成血紅色的硫氰化鐵絡合物。

硫氰化鐵是一種化學品，分子式是Fe（SCN）3。

硫氰化鐵，紅色絡合物，并非沉淀，寫作Fe（SCN）3，在溶液中實際存在形式是一個鐵離子和六個硫氰根形成的配離子，寫作[Fe（SCN）6]3-（配位數為1~6的均顯血紅色）。

四、絡合物有哪些？

絡合物通常指含有絡離子的化合物，例如絡鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡酸H2[PtCl6]、絡堿[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡合物。

絡合物的組成以[Cu(NH3)4]SO4為例說明如下：

(1)絡合物的形成體，常見的是過渡元素的陽離子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。

(2)配位體可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是陰離子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。

(3)配位數是直接同中心離子(或原子)絡合的配位體的數目，最常見的配位數是6和4。

絡離子是由中心離子同配位體以配位鍵結合而成的，是具有一定穩定性的復雜離子。在形成配位鍵時，中心離子提供空軌道，配位體提供孤對電子。

絡離子比較穩定，但在水溶液中也存在著電離平衡，例如：

[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3

因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入H2S時，由于生成CuS(極難溶)

絡合物之二

五、絡合物是絮狀嗎？

絡合物在溶液中呈絮狀物，很像沉淀物但是不是沉淀物，故不用沉淀符號。而膠體在溶液中不一定沉淀，因為膠體可能帶不同電性，比如豆漿是膠體，將其加入氯化鈉溶液中會產生豆腐，即沉淀。也有的膠體不溶于溶液，會分層。膠體是分散系在1－100nm的，區別與溶液，濁液的一種。絡合物是離子之間強結合形成。

六、絡合物算不算沉淀？

不算。

配位化合物的穩定性主要指熱穩定性和配合物在溶液中是否容易電離出其組分(中心原子和配位體)。配位本體在溶液中可以微弱地離解出極少量的中心原子(離子)和配位體，例如〔Cu(NH3)4〕可以離解出少量的Cu和NH3:

配位本體在溶液中的離解平衡與弱電解質的電離平衡很相似，也有其離解平衡常數，稱為配合物的穩定常數K。

K越大，配合物越穩定，即在水溶液中離解程度小。

七、es絡合物是什么？

es復合物是酶-底物復合物，是

酶催化時，酶活性中心首先與底物結合生成，此復合物再分解釋放出酶，并生成產物，即為中間復合物學說。當底物與酶接近時，底物分子可以誘導酶活性中心的構象以生改變，使之成為能與底物分子密切結合的構象。

八、鋅氨絡合物顏色？

鋅氨絡合溶液時間久會出現黃色的沉淀物，由于氨易揮發，配的時間長了就會出現。

鋅銨絡合物是一種化學品，分子式為C10H20N4O8Zn。

氨絡合物水溶液體系電解鋅技術，特點是針對高低品位氧化鋅礦，用20%～25%濃度的氨水浸出，鋅氨絡合物浸出液經過鋅粉還原凈化，進入電解工段；以金屬鋁板作為陰極，以涂釕金屬鈦板作陽極。

通過正交試驗法確定最佳工藝條件是：溫度控制在18～26℃，電流6.5A，異極距3.5cm，電解液鋅濃度控制在60g/L-160g/L，電流效率為94.33%，電能消耗2869KW·h/t鋅，比傳統工藝節約10%的電能，電解鋅產品質量可達99.84%-99.89%。

九、高中化學——什么是絡合物？有那些常見的絡合物？

絡合物就是配合物，以前叫絡合物，現在都叫配合物。高中常見的配合物有四羥基合鋁酸鈉、硫酸四氨合銅、氫氧化二氨合銀。希望我的回答可以幫到你。

十、絡合物的主要存在形式

絡合物通常指含有絡離子的化合物。絡合物的主要存在形式如絡鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡酸H2[PtCl6]、絡堿[Cu(NH3)4](OH)2等；絡合物也指不帶電荷的絡合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物也稱絡合物。