第六章滴定分析概論練習題及答案

一、選擇題

1. 在滴定分析中,化學計量點與滴定終點的關系是（）：

A、兩者必須吻合

B、兩者含義相同

C、兩者互不相干

D、兩者愈接近，滴定誤差愈小

2、直接滴定分析法對化學反應有嚴格地要求，因此下列說法中不正確的是（）。A．反應有確定的化學計量關系B．反應速度必須足夠快

C．反應產物必須能與反應物分離D．有適當的指示劑可選擇

3、物質的量濃度是指（）。

A、單位體積的溶液中所含物質的質量

B、單位質量的物質中所含被測物質的物質的量

C、單位質量的溶液中所含物質的質量

D、單位體積的溶液中所含物質的物質的量

4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，應量取12 mol·L－1濃HCl體積為（）。

A、0.83 mL

B、4.2 mL

C、8.3 mL

D、12.6 mL

5、標準溶液的重要性是影響測定結果的準確度。其濃度通常要求用（ B ）有效數字表示。

A、三位

B、四位

C、兩位

D、一位

6.滴定分析中，對化學反應的主要要求是( )

（A）反應必須定量完成

（B）反應必須有顏色變化

（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關系

（D）滴定劑必須是基準物

7.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）

（A）化學計量點（B）滴定誤差（C）滴定終點（D）滴定分析

8.直接法配制標準溶液必須使用（）

（A）基準試劑（B）化學純試劑（C）分析純試劑（D）優級純試劑

9.將稱好的基準物倒入濕燒杯，對分析結果產生的影響是（）

（A）正誤差（B）負誤差（C）無影響（D）結果混亂

10.0.2000 mol/LNaOH溶液對H2SO4的滴定度為（）g·mL－1

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098

二、填空題

1.滴定分析常用于測定含量（≥1% ）的組分。

2.滴定分析法包括（酸堿滴定）、( 配位滴定）、（氧化還原滴定）和（沉淀滴定）四大類。

3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，應稱取（ 2.0g ）固體。

4.稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后,稀釋定容到250 mL的容量瓶中,則Zn2+ 溶液的摩爾濃度為（0.01988mol/L ）。

5.稱取0.3280g H2C2O4·2H2O來標定NaOH溶液，消耗25.78mL，則c NaOH=（0.2018mol/L ）。