一、參變分離的適用條件？

那些能夠用參變分離的題目，是其中一個有定義域的為變量，另外一個則為參數。當兩個函數比較容易拆開時，則用參變分離。不容易拆開時，則可以采用最值分析法來解決這類問題。

分離參變量 我喜歡叫作變換自變量法它實用的基本類型有兩種.第一種：恒成立有意義問題eg1:已知f(x)=X^2-3x-3 在X∈[-1.4]上有f(x)≥x+2a-1恒成立,則a應滿足什么條件這道就是恒成立問題x^2-3x-3≥x+2a-1恒成立即2a≤x...

所謂參變量就是一個字母它的取值有時要分很多種，在那個范圍得出那個答案，做這樣的題重要的就是細心，要做到“不重不漏”這也是它的精髓多簡查。

二、固液分離的過濾條件？

沉淀顆粒大，密度也大，稍微靜置就能夠自然沉降在容器底部，同時，你的目的也只是簡單得將固液進行分離（不回收），那么可以選擇傾析法。

是固液分離的同時，收集濾液，這個時候比較建議使用常壓過濾。因為沒有外加壓力，細小的顆粒不容易穿透濾紙，得到的濾液會更純凈。

固液分離：從水或廢水中除去懸浮固體的過程。

常壓過濾操作可總結為"一角"，"二低"和"三靠"。"一角"是濾紙的折疊，必須和漏斗的角度相符，使它緊貼漏斗壁，并用水濕潤。"二低"是濾紙的邊緣須低于漏斗口5毫米左右，漏斗內液面又要略低于濾紙邊緣，以防固體混入濾液。"三靠"是過濾時，盛待過濾液的燒杯嘴和玻璃棒相靠，液體沿玻棒流進過濾器;玻璃棒末端和濾紙三層部分相靠，漏斗下端的管口與用來裝盛濾液的燒杯內壁相靠;使過濾后的清液成細流沿漏斗頸和燒杯內壁流入燒杯中。

減壓過濾可加速過濾，并使沉淀抽吸得較干燥，但不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過。

三、混合物的分離與提純過濾適用于什么和什么的分離？

混合物是由不同的純凈物組成的,混合物的分離就是把混合物里的各種物質一一分開來,混合物的提純就是把混合物中的雜質除去從而得到較為純凈的物質(被提純物質)。混合物分離提純的原則是:不增(不引進新的雜質)、不減(不減少被提純物質,即所加試劑不得與被提純物質發生反應)、易分（各成分易于分離）。初中常用的分離方法主要有：1、 物理方法（1）、過濾—用于分離提純不溶于液體的固體跟液體的混合物。如：NaCl溶液中的AgCl、石灰水中的CaCO3、KCl中混有MnO2，都可以通過過濾把它們加以分離提純。（2）、結晶—用于將溶液里的溶質與溶劑分離開來，有蒸發溶劑法（一般適用于一些溫度對溶解度影響不大的物質，如NaCl）和冷卻熱飽和溶液法（一般適用于一些溫度對溶解度影響較大的物質，如KNO3）。 如：鹽場蒸發海水可以得到粗鹽；冷卻溶有KNO3和NaCl的熱飽和溶液主要析出KNO3晶體。2、化學—物理方法根據混合物里的各種物質（或離子）化學性質的不同而采用的方法。對于只用物理方法難以分離提純的混和物（設由A和B混合而成），可先把其中的某種物質B變成容易與A分離的物質C,再把C分離出來(如有必要在變回為B)。[例1] 請把下列固體混合物里的各種物質分離出來：(1)碳酸鈉和碳酸鈣的混合物　　　(2)氯化鈉和氯化鈣的混合物[分析] (1) 碳酸鈉和碳酸鈣的溶解性不同,可用過濾的方法加以分離(2) 氯化鈉和氯化鈣的化學性質不同,可把其中的氯化鈉先變成沉淀碳酸鈣,先過濾分離出來后用鹽酸變回氯化鈣.[解](1)把混合物溶于水，過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得碳酸鈉固體。（2）將混合物溶于水，加入適量碳酸鈉溶液，充分反應后過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。或：將混合物溶于水，加入過量碳酸鈉溶液（為了使某物質完全沉淀，加入過量沉淀劑），充分反應后過濾得固體碳酸鈣；濾液中加入適量鹽酸（除去過量碳酸鈉），蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。3、除雜常用的化學方法有：（1） 沉淀法－加入試劑，使溶液中的雜質變成沉淀。如除去氯化鈉溶液中的氯化鎂。（2） 氣體法－加入試劑，使溶液中的雜質變成氣體逸出。如除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉。（3） 置換法－加入試劑，使雜質發生置換而除去。如除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅。（4） 轉化法－加入試劑，使雜質變成被提取物質。如除去氯化鈣溶液中的硫酸。（5） 溶解法－向固體混合物中加入試劑，使雜質溶解而除去。如除去銅粉中的鋅粉。（6） 加熱法－加熱固體混合物，使雜質發生變化而除去。如除去氯化鈣中的碳酸鈣。4、思路（1）、清被除提純物質和雜質，明確要除去的雜質或雜質離子是什么，除雜過程中要保護對象（即被提純物質）是什么，并以此指導除雜方法除雜試劑的選擇。例如：除去生石灰中的石灰石，不能用鹽酸而應高溫煅燒。（2）、當雜質所含成分有一部分與被提純物質相同（主要指的是含有一種相同的離子）時，通常采取轉化為被提純物質的方法。例如除去鹽酸中的硫酸，可以用氯化鋇溶液將其轉化為鹽酸。（3）、當雜質所含成分與被提純物質完全不同或無法將相同部分轉化為被提純物質時，應采取極端的方法將其徹底除去。例如氯化鈉溶液中混有硫酸銅時，可用氫氧化鋇將硫酸根與銅離子同時沉淀除去。（4）、為避免引入新的雜質，通常可選用與被提純物質“沾親帶故”（含有一種相同的離子）的除雜試劑，并能將雜質轉化為另一種狀態（如氣體、沉淀、水）的物質。例如氯化鋇溶液混有氯化銅時，選用氯氧化鋇而不選用氫氧化鈉等可溶性的堿溶液。（5）、在除雜實驗設計中要合理安排實驗的步驟，謹防“死灰復燃”，即前一步驟已除去的雜質在后面的除雜過程中再次生成。5、試劑的選擇無論用那種方法，加入的試劑都只能跟雜質發生反應，加入什么試劑由被提取物質與所含雜質共同決定。一般而言，除去溶液中與被提取物質有共同組成的雜質，雜質+試劑－被提取物質+固體（或氣體或水）。如除去硝酸鈉溶液中的碳酸鈉，選擇試劑的根據是：試劑+碳酸鈉－硝酸鈉+固體（碳酸鈣或碳酸鋇）或氣體二氧化碳，所以試劑是硝酸鈣或硝酸鋇或稀硝酸。除去固體中的雜質，雜質+試劑－溶液（或氣體）；加熱除雜不用試劑。

四、過濾的適用范圍？

適用范圍：用于各種工業用途：如噴涂行業，電鍍行業，表面處理，廢氣治理，建筑通風，防治污染，公共建設，空調業，家電業，汽車工業，摩托車制造，電子業，鐘表業，制藥廠，視屏，食品工業，包裝材料，家具行業，裝飾工程等通風空氣調節系統各個空氣凈化領域。

五、達朗貝爾公式和分離變數法，適用條件是什么？

達朗貝爾公式只適合很少數的某些定解問題，其求解思想是不考慮任何附加條件，從泛定方程本身求出通解，一般情況下通解中會含有積分常數，然后利用附加條件確定積分常數。該過程與求解常微分方程相似。

分離變數法利用邊界條件將偏微分方程化成幾個常微分方程邊界條件轉化為附加條件而構成本征值問題，再利用初始條件求對應系數。

分離變量法將一個偏微分方程分解為兩個或多個只含一個變量的常微分方程。將方程中含有各個變量的項分離開來，從而將原方程拆分成多個更簡單的只含一個自變量的常微分方程。

運用線性疊加原理，將非齊次方程拆分成多個齊次的或易于求解的方程。

六、腐蝕的適用條件？

偶腐蝕就是由于腐蝕電位不同，異種金屬彼此接觸或通過其他導體連通，處于同一介質中，造成異種金屬接觸部位的局部腐蝕，亦稱接觸腐蝕或雙金屬腐蝕。

產生條件：

1、電位差

陰陽兩極必須具有一定的電位差。比如電位較正的“不銹鋼管”和電位較負的“碳鋼管”偶接，“不銹鋼管”呈陰極，“碳鋼管”呈陽極，電位差越大則電偶腐蝕傾向愈大。電位差是形成電偶腐蝕的驅動力。

2、電子通道

電偶腐蝕需要經導線連接或直接接觸后形成電子通道。“碳鋼管”中的鐵失去的電子到達“不銹鋼管”表面被腐蝕劑吸收。

3、電解質

電偶腐蝕需要在兩種金屬的接觸區有電解質覆蓋或浸沒。“碳鋼管”中的鐵失去的電子形成離子，“不銹鋼管”表面的電子被電解質中的腐蝕劑（如空氣中的氧） 拿走。電解質即成為離子通道。

七、信度的適用條件？

信度系指測驗結果的一致性、穩定性及可靠性，一般多以內部一致性來加以表示該測驗信度的高低。信度系數愈高即表示該測驗的結果愈一致、穩定與可靠。

系統誤差對信度沒什么影響，因為系統誤差總是以相同的方式影響測量值的，因此不會造成不一致性。反之，隨機誤差可能導致不致性，從而降低信度。

信度可以定義為隨機誤差R影響測量值的程度。如果R=0，就認為測量是完全可信的，信度最高。

八、細胞分離的條件？

舉個例子：洋蔥鱗片葉外表皮細胞分別用尿素，0.3g/ml蔗糖溶液、0.5g/ml蔗糖溶液處理10分鐘，哪組能發生質壁分離復原？

這就像你拔河一樣，去比較，濃度大的吸水，質壁分離復原；濃度小的失水，發生質壁分離。課本實驗用0.3g/ml蔗糖溶液，使其分離，滴加清水又使其復原。若濃度過大會破壞細胞，不能使其復原，如0.5g/ml蔗糖溶液處理的。

細胞剛放入尿素溶液時，細胞失水，故質壁分離；同時尿素慢慢通過自由擴散進入細胞，直到細胞內外尿素濃度相等，但若要質壁分離復原，則細胞內尿素濃度必須高于細胞外，當細胞內外尿素濃度相等時，細胞的滲透壓已經超過正常值，所以細胞為了自我保護，會排出尿素同時吸收水分，以達到正常的滲透壓，這樣失水的細胞就會發生質壁分離復原現象

九、膜分離與過濾的異同？

膜分離是工質被壓力從外部滲透到膜的里面，膜起到過濾作用。普通過濾僅是物理式的過濾作用

十、pvg適用條件？

阻燃輸送帶主要應用用于煤礦井下。

按照結構的不同，可分為PVC型(塑料面)，PVG型(在PVC基礎上加附橡膠面)整芯阻燃帶，執行MT914-2002標準。

PVG阻燃輸送帶適用于20度以下傾角的潮濕有水物料的輸送。

它的特點是帶體不脫層、抗沖擊、伸長小、耐撕裂。