一、蒸發(fā)結晶過濾和蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾的區(qū)別？

一、定義不同 蒸發(fā)結晶過濾：加熱蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，再將其過濾出來，叫蒸發(fā)結晶。 蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出。

二、溫度不同 蒸發(fā)結晶過濾：這是通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質(zhì)的。 蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾：溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會析出。

三、所適用的物質(zhì)不同 蒸發(fā)結晶過濾：適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。 蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾：適合溶解度隨溫度變化很大的物質(zhì)，如硝酸鉀

四、蒸發(fā)方式不同 蒸發(fā)結晶直接在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)溶液至出現(xiàn)大量晶體（或有晶膜出現(xiàn)）即停止，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的溶劑蒸干。 降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進一步提純，再進行重結晶。

五、剩余溶液、處理方式不同 蒸發(fā)結晶過濾剩余的溶液是水，不需要洗滌。 降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然后趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質(zhì)，若要進一步提純，再進行重結晶。 來源：-蒸發(fā)結晶 -降溫結晶

二、蒸發(fā)濃縮。冷卻結晶,過濾,洗滌,干燥的具體操作？

蒸發(fā)濃縮（對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，蒸發(fā)以增大物質(zhì)的濃度）降溫結晶（由于溶解度受溫度影響較大，冷卻使較多的晶體析出）過濾（分離液體與固體）洗滌（是為了出去結晶表面的雜質(zhì)，用乙醇的話洗去雜質(zhì)而乙醇不溶解晶體降低損耗

三、蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過程？

食鹽結晶實驗怎么做

1、準備實驗所需工具：300g食鹽、650ml的純凈水、金屬扎帶、細線、竹簽。

2、將繩子扎出形狀來，固定在筷子上，沒有形狀也可，此步驟是為了方便后續(xù)結晶的收集。

3、將純凈水倒入鍋中，打開煤氣灶，對水加熱，直至沸騰，并逐漸加入食鹽，讓其溶解于水中。

4、食鹽溶解比較緩慢，可用筷子攪拌，加速器溶解過程，減少實驗所需的時間。直至水里面不能再溶解食鹽為止，關掉煤氣灶。

5、將食鹽水倒入杯子中，并將繩子放入食鹽水中，等待食鹽水冷卻。

6、幾個小時以后，食鹽水冷卻，拿出繩子，會看到繩子上產(chǎn)生了白色晶體，這就是鹽結晶。

四、蒸發(fā)濃縮冷卻結晶和蒸發(fā)結晶區(qū)別？

蒸發(fā)濃縮冷卻結晶：把溶液中的一部分水蒸發(fā)掉，提高溶液的濃度和溫度，再通過降低溫度使飽和溶液中的一部分溶質(zhì)結晶出來；適用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的固體溶質(zhì)。

蒸發(fā)結晶：把溶液中的溶劑全部蒸發(fā)掉，使溶質(zhì)全部結晶出來；適合單一的固體溶質(zhì)。

五、蒸發(fā)結晶和蒸發(fā)濃縮冷卻結晶的區(qū)別？

蒸收結晶是將水完全蒸發(fā)掉形成晶休，收縮冷卻結晶是蒸發(fā)掉一部分水使溶液濃縮再冷卻形成晶休體。

六、加熱濃縮，冷卻結晶和蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶有什么區(qū)別？

蒸發(fā)濃縮：即蒸發(fā)溶劑，從而提高溶質(zhì)的濃度，不能提取溶質(zhì)。

冷卻結晶：是一種溶劑中有多種溶質(zhì)，根據(jù)其溶解度的不同，通過加熱、冷卻將溶解度在不同溫度下差異大的溶質(zhì)結晶出來。

蒸發(fā)結晶：是直接蒸發(fā)掉溶劑，從而使溶質(zhì)結晶出來。

七、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾兩者有什么區(qū)別？

蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶是指只有一種溶質(zhì)，像KNO3這種溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)，蒸發(fā)濃縮是為了減少水分。

蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾適合只有一種溶質(zhì)，且這種溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低的，像Ca(OH)2這種，蒸發(fā)濃縮也是為了減少水分。

重結晶就是兩種溶質(zhì)在同一杯溶液里，且兩種溶質(zhì)都要被提純出來，像KNO3和NaCL都有的時候，先蒸發(fā)結晶析出NaCl再冷卻結晶析出KNO3點方法就叫重結晶。

蒸發(fā)結晶就是升溫結晶，像Ca(OH)2這樣的用升溫才能結晶。

八、蒸發(fā)濃縮冷卻結晶后面是什么？

前提：蒸發(fā)濃縮冷卻結晶（重結晶）目的是除掉雜質(zhì)，即用溶劑將不純的物質(zhì)完全溶解，再通過降溫、減少溶劑的方式使我們想要的物質(zhì)達到過飽和從而從溶液中結晶（析出），結晶的物質(zhì)的純度一般會高于重結晶之前的物質(zhì)，而出掉的雜質(zhì)就在溶液中。

1、過濾是因為我們要的是固體而不是溶液，過濾（雖好是真空抽濾）目的就是除掉濾液及其溶解的雜質(zhì)，所以一定不要蒸干或者剩的溶劑特別少。

2、無機化學通常用水，有機化學的話……

3、洗滌的目的是除掉晶體表面的雜質(zhì)，一般來說用來洗滌的溶劑應該是不易溶解目標物質(zhì)的溶劑，如你要提純的是氯化鈉，那么你最好用飽和食鹽水洗滌；實在沒有好溶劑的話用也可以先母液洗滌。

4、成為較大晶體的物質(zhì)再溶解難度是比較大的。而且“冷卻結晶”說明你的產(chǎn)品在冷水（溶劑）中的溶解性較差，因此水通常只會溶掉產(chǎn)品表面的雜質(zhì)和少數(shù)產(chǎn)品。

5、目的是洗掉水，水在各類溶劑中是較難揮發(fā)的，空氣中通常也有很多水。用乙醇、丙酮等水溶性、低沸點的溶劑洗掉水，可以使產(chǎn)品更快干燥。如果條件允許可以再用乙醚、石油醚再次洗滌，除掉乙醇，這樣干的更快。

6、干燥的話通常選擇加熱的方法，比如在坩堝中一邊加熱一邊用勺子撥弄至其完全干燥，加熱一般用紅外燈比較方便。如果條件允許也可以選擇真空或鼓風干燥箱進行烘干。

九、蒸發(fā)濃縮冷卻結晶完整過程？

加熱濃縮,冷卻結晶,過濾。

具體來說：

蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3

降溫結晶：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl

十、蒸發(fā)濃縮冷卻結晶與重結晶的區(qū)別？

重結晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程。重結晶可以使不純凈的物質(zhì)獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。其中它是物理化學作用的結果。

冷卻結晶又叫“冷卻熱飽和溶液結晶法”簡稱“冷卻熱飽和溶液法”，又稱“降溫結晶法”。

冷卻熱飽和溶液法是用來結晶溶質(zhì)隨溫度的變化其溶解度變化較明顯的物質(zhì)（蒸發(fā)溶劑結晶法是用來結晶溶質(zhì)隨溫度的變化其溶解度變化不明顯或基本無變化的物質(zhì)）。

當溶液被冷卻時，這時溶液的溫度是逐漸下降的，這個時候只有“溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)”它的溶解度越來越小，這個時候它就結晶析出了，當然這種情況也是發(fā)生在溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)上。反之，則是給溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)結晶的方法。

區(qū)別：

①重結晶是先將固體溶解再進行結晶，而冷卻結晶本身就是液體，直接降溫結晶。

②重結晶既可以是溶液中，可以是加熱到熔融，而冷卻結晶就是在溶液中。

③裝置上，重結晶的裝置要復雜得多。重結晶的實驗儀器：布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣管、安全瓶、錐形瓶、短頸漏斗、循環(huán)水真空泵、熱水保溫漏斗、玻璃漏斗、玻璃棒、表面皿、酒精燈、濾紙、量筒、刮刀。