根據轉化關系可以看出，由于后期的鐵和銀都是丙和甲中，所以應該是加入了活潑金屬將以上兩金屬置換為單質，所以加入的A為鋅．由于鋅是過量的，所以需要將之出去，所以可以加入過量的硫酸亞鐵，這樣不會引入新的雜質．這樣剩余的硫酸亞鐵和生成的硫酸鋅進入了溶液丁，而固體丙為鐵和銀的混合物，所以適量硫酸就可以實現鐵的轉化，且得到純凈的銀．
（1）分離固體甲和溶液乙的方法用過濾，過濾時使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）．
（2）由題意知：加入的A物質應為Zn，則固體甲中應含有被Zn置換出來的Fe和Ag，還有剩余的Zn．
（3）若A不過量，則溶液中可能有未反應的AgNO3或Fe（NO3）2，再加入鋅粒應繼續反應，鋅粒上有固體析出；若A已過量，則溶液中沒有AgNO3或Fe（NO3）2，再加入鋅粒不能繼續反應，鋅粒上沒有固體析出．
（4）因為鋅與AgNO3、Fe（NO3）2反應的產物都為Zn（NO3）2，故廢液中溶質的化學式為Zn（NO3）2
故答案為：
（1）過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）；
（2）Ag、Fe、Zn
（3）取少量上層清液，加入少量鋅粒，若鋅粒上有固體析出，則A不過量；若鋅粒上無固體析出，則A過量．
（4）Zn（NO3）2