一、過濾食鹽水的步驟？

1.制作過濾器。 A、將濾紙對折2次展開成圓錐形，放入漏斗內。濾紙邊緣低于漏斗邊緣。

B、潤濕濾紙（使用滴管），用玻棒趕走氣泡，使濾紙緊貼漏斗壁。

2.安裝過濾裝置。 A、將漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，下端放好燒杯。

B、漏斗下端尖管口緊靠燒杯內壁。

3.過濾粗食鹽水（約15ml）。 A、使用玻璃棒引流，玻璃棒的末端靠在濾紙三層處，將燒杯中的粗食鹽水倒入過濾器。濾紙碰破不得分。

B、轉移過程中粗食鹽水無損耗。轉移過程中漏斗內液面不高于濾紙邊緣。

C、過濾得到的濾液澄清。

二、初三化學粗食鹽水過濾濾紙往哪丟？

初三化學實驗中，在使用濾紙過濾鹽水時，應該將用過的濾紙丟進廢紙簍或專門放置紙張廢物的垃圾桶中。通常情況下，校內會有專門處理紙張垃圾的環保箱或廢紙簍，學生可以將用過的濾紙放入該垃圾桶中，以便學校進行回收和妥善處理。?

需要注意的是，使用過的濾紙可能會受到化學藥品污染，因此不能隨意丟棄。為了保護環境和自身安全，使用濾紙過濾鹽水后應該對剩余的化學藥品進行妥善處理。一般建議將廢棄物按照特定標準分類并使用專門的垃圾桶進行收集和處理。

三、食鹽水用途？

1、食鹽洗臉亮膚

食鹽洗臉清潔去污能力好，有很好的去黑頭、清透毛孔的作用。除敏感膚質外，經常使用食鹽洗臉有很好的提亮膚色的作用。具體方法如下：

洗臉后，把一小勺細鹽放在手掌心加水3-5滴，再用手指仔細將鹽和水攪拌均勻，然后沾著鹽水從額部自上而下的搽抹，邊搽邊做環開按摩。幾分鐘后，待臉上的鹽水干透呈白粉時狀時，用溫水將臉洗凈，涂上保濕乳液或繼續正常的護膚步驟。持續進行，每天早晚洗臉后各一次。

2、食鹽洗臉明目

遇上刮風的天氣，外出歸來時，可用溫水沖一杯淡鹽水，以棉棒蘸取擦拭內外眼角，達到洗眼明目，去除污物的目的

3、食鹽美容祛痘

食鹽有很好的殺菌消腫的作用，用食鹽洗臉沐浴有很好的祛痘作用。

四、電解食鹽水？

陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）

陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應） 2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 這是因為NaCl是強電解質，在溶液里完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。

當接通直流電源后，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動。

在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出，使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍。

H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結合成氫分子從陰極放出。

在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-，

五、過濾能不能把食鹽水中的食鹽分離出來？

如果食鹽水達到飽和狀態還有一些食鹽未溶解，那么可以通過過濾把那些未溶解的過濾出來，如果食鹽水中沒有食鹽晶體，通過過濾是不能分離食鹽的，需要通過蒸發結晶才行。

六、食鹽水可以去除衣服上的甲醛嗎？

我試過用網上流傳的肥皂水、清水、白醋水等方法清洗新衣物，但發現最有效去除新衣物異味的東西是堿。也就是在清水中加入一點食用堿，浸泡半小時后再按正常方式洗滌就好了

七、食鹽水水解產物？

1．單一離子水解

（1）水解程度微弱,水解產物少,為可逆反應,不用等號,而用“可逆號 ”；通常不生成沉淀或氣體,也不發生分解,故一般不標“↑”或“↓”,也不把生成物（如NH3?H2O、H2CO3）寫成其分解產物的形式.

如一元弱酸（弱堿）的鹽水

CH3COONa：CH3COO-+H2O 可逆號 CH3COOH+OH-

NH4Cl：NH4++H2O 可逆號 NH3.H2O+H+

（2）多元弱酸與強堿組成的正鹽,第一步比較容易發生,第二步比第一步難,依此類推.書寫其水解離子方程式時須分步書寫,也可只寫第一步,但不能合并.

如Na3PO4溶液：

第1步：PO43-+H2O 可逆號 HPO42-+ OH- (主要)

第2步：HPO42-+H2O可逆號 H2PO4-+ OH-

第3步：H2PO4-+H2O可逆號 H3PO4 + OH-

（3）多元弱堿與強酸組成的鹽,一步書寫.

如AlCl3溶液：Al3＋+3H2O 可逆號Al(OH)3 +3H+

（4）對于弱酸酸式酸根的水解離子方程式,要注意與其電離方程式區別開來.如HS-的電離方程式為：HS-+H2O可逆號 S2-+H3O+；HS-的水解離子方程式為：HS-+H2O可逆號 H2S+OH- .

2．互促水(1)能進行到底的,用等號“=”而不用可逆符號.有沉淀、氣體等生成時均要標明“↑”或“↓”,最后要檢查是否符合電荷守恒定律.

如AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子方程式為：

2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑

(2)不能進行到底的,用“可逆號 ”；通常不生成沉淀或氣體,也不發生分解,故一般不標“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液與CH3COONa溶液混合的離子方程式為：

NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆號 NH3.H2O + CH3COOH.

3.強烈水解的鹽在水中不存在,完全水解.如Al2S3放入水中強烈水解,方程式為:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.

八、食鹽水的溶質？

食鹽是溶質，水是溶劑

溶質：可以溶解在其他物質里的鹽，一般以固體和溶液的形式存在。

溶劑：能溶解其他物質的的物質叫溶劑。

食鹽水是氯化鈉的水溶液；碘酒是碘的酒精溶液；硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液；白磷的二硫化碳溶液中溶質是白磷，溶劑是二硫化碳；75%的酒精溶液中溶質的是酒精，溶劑是水．

九、食鹽水的沸點？

鹽水沸點隨鹽水鹽度升高而升高，當鹽度每升高1%時，則鹽水沸點溫度升高0.16℃，10%的話大約在101.6℃。液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。

不同液體

在相同的大氣壓下，不同種類液體的沸點亦不相同。這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下，各種液體的飽和汽壓亦一定。例如，乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.2帕（44厘米汞柱）低于大氣壓，溫度稍有升高，使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等，將乙醚加熱到35℃即可沸騰。

液體中若含有雜質，則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質后它的沸點要比純凈的液體高，這是由于存在溶質后，液體分子之間的引力增加了，液體不易汽化，飽和汽壓也較小。

要使飽和汽壓與大氣壓相同，必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下，沸點不同。沸點隨壓強而變化的關系可由克勞修斯方程式得到。

十、怎么電解食鹽水？

電解飽和食鹽水的化學方程式

1.

電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣,電解反應2Cl--2e-=Cl2↑,陰極上氫離子得到電子生成氫氣,電解反應為2H++2e-=H2↑,總反應為2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

2.

電解食鹽水是一個實驗,實驗結果為:通電后,食鹽水中的氯化鈉(NaCl)與水(H2O)發生電離,分別在陰極與陽極生成氫氣(H2)與氯氣(Cl2)。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉(NaOH)。