一、分解反應(yīng)離子方程式？

酸和堿反應(yīng)

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

H++OH-==H2O

H+和 OH-不共存，旁觀者：Na+和SO42-

2、酸和碳酸鹽反應(yīng)

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2-

2H++CO32-==H2O+CO2-

CO32-和H+不共存，旁觀者：Na+和SO42-

3、鹽和鹽反應(yīng)

BaCL2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCLˉ

Ag++CL-==AgCL

Ag+和CL-不共存，旁觀者：Ba2+和NO3-

三、離子方程式

1、生成水——中和反應(yīng)

H++OH-==H2O

2、氣體放出：

2H++CO32-==H2O+CO2-

H++HCO3-==H2O+CO2-

NH4++ OH-== H2O+NH3

二、鹽酸的分解反應(yīng)方程式？

答：2HCl=（溶液中電解）H2↑+Cl2↑鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。

三、純堿的分解反應(yīng)方程式？

碳酸鈉受熱分解方程式為：Na2CO3==(加熱)==Na2O+CO2。

四、naoh分解反應(yīng)方程式？

氫氧化鈉于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子,所以它具有堿的通性.

氫氧化鈉化學(xué)分子結(jié)構(gòu)式

它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同樣,其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

許多的有機(jī)反應(yīng)中,氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色,其中,最具代表性的莫過于皂化反應(yīng)：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質(zhì),是因?yàn)榭諝庵泻卸趸迹?/p>

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O

倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳,則會(huì)生成碳酸氫鈉,俗稱為小蘇打,反應(yīng)方程式如下所示：

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

同樣,氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O

NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應(yīng)生成了NaHSO?）

五、鐵分解反應(yīng)方程式？

1.鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2.鐵與硫反應(yīng) Fe + S === FeS

3.鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑

4.鐵與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5.鐵和過量的稀硝酸反應(yīng) Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6.過量的鐵和稀硝酸反應(yīng) 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7.鐵與硫酸銅反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

8.氧化亞鐵與酸反應(yīng) FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9.氧化鐵與酸反應(yīng) Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11.氫氧化鐵受熱反應(yīng) 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

12.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13.氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

14.氫氧化亞鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15.氫氧化鐵與酸反應(yīng) Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

16.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng) FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

17.亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì) Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

18.鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

19.鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

20.亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

21.鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23．氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

六、復(fù)分解反應(yīng)方程式？

復(fù)分解反應(yīng)：

（1）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

（2）堿＋酸→鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（5）鹽＋堿→新鹽＋新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3

七、氧化還原反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)方程式？

1】過氧化鈉和水或者二氧化碳的反應(yīng),如：Na2O2 + 2H2O =2NaOH + O2↑【2】CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O所以的有機(jī)物燃燒都是符合題意的.【3】二氧化氮與水反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

八、關(guān)于純堿的分解反應(yīng)方程式？

純堿不能分解反應(yīng)，沒有分解方程式。

因?yàn)榧儔A是碳酸鈉,在高溫下會(huì)溶解,但不會(huì)分解.純堿在玻璃容器中會(huì)腐蝕玻璃.玻璃里面主要是二氧化硅.理論上反應(yīng)方程式如下.

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

純堿，學(xué)名碳酸鈉，又稱蘇打、堿灰，一種重要的化工基本原料，純堿工業(yè)的主產(chǎn)品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O最為穩(wěn)定，且溶于水的溶解熱非常小，多應(yīng)用于照相行業(yè)，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶堿或洗滌堿，溶于水時(shí)呈吸熱反應(yīng)，在空氣中易風(fēng)化。Na2CO3·7H2O不穩(wěn)定，僅在32.5～36℃范圍內(nèi)才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。

九、乙炔銀分解反應(yīng)方程式？

將乙炔通入銀氨溶液會(huì)析出白色的乙炔銀沉淀。

CH≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3

乙炔銀，白色

乙炔具有弱酸性，乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀

乙炔，分子式C2H2，俗稱風(fēng)煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業(yè)用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業(yè)用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，而有一股大蒜的氣味。

十、烷烴受熱分解反應(yīng)方程式？

CH4→C+2H2(條件是1200℃）

C2nH4n+2→CnH2n+2 + CnH2n (碳鏈越長，要求溫度越低）

后面的成為烷烴的裂化或裂解

烷烴受熱都能分解，但是不同的烷烴，不同的溫度，分解的情況都有差別，產(chǎn)物也比較復(fù)雜！

? ??

烷烴在一定條件下都能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，但是與鹵化氫一般不能反應(yīng)！