I．（1）a電極一側有一根導氣管，說明該電極產生氫氣，a連接的電極為陰極，則a為原電池負極，故答案為：負極；

（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，

故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

II．（3）根據裝置①⑥中試劑的性質和裝置位置知，其作用為防止空氣中二氧化碳對實驗結果造成干擾，所以其作用是排除空氣中的二氧化碳對實驗的干擾，

故答案為：排除空氣中的二氧化碳對實驗的干擾；

（4）根據已知裝置②中發生的主要反應依次為CN-+ClO-═CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，可知溶液中有氯離子、氫離子和次氯酸根離子，酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子反應生成氯氣，產生的氯氣用碘化鉀吸收，所以發生的離子反應方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

（5）反應后裝置中殘留二氧化碳，應繼續通過將凈化的空氣，將裝置內的殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤，以減少實驗誤差，

故答案為：使裝置中殘留的二氧化碳全部進入裝置⑤；

（6）通過測定堿石灰的質量的變化測得二氧化碳的質量，根據關系式計算含氰廢水處理百分率，則需要測定裝置⑤反應前后的質量，

故答案為：裝置⑤反應前后質量或沉淀；

（7）四氯化碳不溶于水，可通過分液分離，然后蒸餾可得到，

故答案為：分液、蒸餾；

（8）研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，應在硫酸體積和NaClO體積相同的條件下用不同濃度的硫酸進行對照實驗，第1組硫酸的濃度可為0.100mol/L，然后改變硫酸的濃度，應該為第一組的倍數，

所以可以設計為：

，

故答案為：

．